硫酸典例剖析.doc

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1、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com硫酸典例剖析［例1］向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol△解析：18mol·L－1的H2SO4是浓硫酸，在50mL中H2SO4的物质的量是0.90mol。铜与浓硫酸反应的化学方程式是：Cu＋2H2SO4=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O在“充分反应”的限定下，似乎被还原的H2SO

2、4的物质的量是0.45mol，但是，事实上随着反应的进行，H2SO4逐渐消耗，而且有水作为生成物之一逐渐积累，而使得硫酸逐渐被稀释，到一定程度时硫酸不再跟铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量小于0.45　mol。解答本题的主要失误在于没有理解题意，没有按“被还原的H2SO4的物质的量”这一关键性的指导语去考虑问题。答案：A点评：本题通过金属铜与浓硫酸反应的半定量判断，考查思维的严密性与整体性，题目本身并不是一个计算题，也不含有多少计算因素，考查的形式是一种逻辑论证。同时，解题时，不能把着眼点只注意在“量”上，还必须注意“

3、质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起质变这一辩证思维方法。［例2］三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO。足量稀HClBaCl2溶液方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解BaCl2溶液足量稀HCl方案乙：试液无沉淀白色沉淀Ba(NO3)2溶液足量稀HNO3方案丙：试液无沉淀白色沉淀试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。答：方案甲方案乙方案丙解析：三个方案可作如下分析：(1)方案甲先向试液加氯化钡溶液，生成的白色沉淀有两种可能：一种是与氯离子结合而生成的氯化银，一种是与钡

4、离子结合而成的硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡(即试液中可能含有SO、SO、CO、PO)。上述沉淀中只有亚硫酸钡、碳酸钡、磷酸钡能溶于盐酸，因而此方案不能确证试液中含SO离子。(2)方案乙先向试液中加入盐酸不产生沉淀，这排除了试液中含有Ag＋离子的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液，只有硫酸钡不溶于盐酸而呈白色沉淀，排除了其他离子的干扰，因而此方案是正确的。(3)方案丙与方案乙相似，不同之处是用硝酸代替了盐酸，用硝酸钡溶液代替了氯化钡溶液。由于硝酸有强氧化性，可将SO离子氧化成SO离子，因此不能排除SO学而思教育·学习改变

5、命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网www.gaokao.com离子的干扰。答案：甲方案不严密，因为含有Ag＋而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象；乙方案严密，因为含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象；丙方案不严密，因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象。点评：SO检验是中学化学的重要知识点，检验和离子推断时一定要排除其他离子的干扰。本题兼顾考查同学们的文字表述能力。［例3］浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱

6、水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。()(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。()(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。()(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()解析

7、：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性。浓硫酸与碳、硫反应只表现强氧化性。(4)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。(7)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性。(

8、8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。答案：(1)C(2)A(3)与Cu反应表现A、B；与S、C反应表现B(4)E(5)B(6)E(7)B(8)A、D点评：硫酸在化学中扮演多项“角色”，同学们在学习时，一定要理解并掌握，在理