化学典例剖析

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1、化学典例剖析一、化学计量㈠化学计算题屮的差量法I、差量法的应用原理理论依据:在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题屮的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。这是差量法的理论依据。差量法是依据化学反应前后的某些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，英他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题

2、的关键是」1•:确找出理论差】如2C(s)+02(g)=2C0(g)；AH=-221kJ/mol,其•pAm(s),An(g),AV(g),△H分别为24g、lmol、22.4L、221kJ,在这当中，7个数值之间都是相关联的且成止比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m(s)24g,气体物质的量增加△n(g)lmol气体物质体积增加△V(g)22.4L,反应热厶H221RJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。II、差量法解题步骤1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。2、确定是否

3、能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。3、写出正确的化学方程式。4、根据题意确定“理论差量”与题屮提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。III、利用差量法解题的类型1、质量差量法①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段吋间后，取出铜片洗净烘干后,称得质量为13.56g,i

4、-算有多少克铜被氧化。解析：铜与AgNO3发生反应：Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag,从反应方程式可以看出，冇64g铜被氧化，会生成216g金屈银，固体质量增加152g,它与题中

5、可用差量法求解。固体增加质量Am216g-64g=152g13.56g-12.8g=0.76g给出固体质量差量构成对应比例关系,解：Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag64g216gm(Cu)m(Cu)=0.32g练习：a克Na2HCO3混合物加热至质量减少到b克，混合物中Na2HCO3质量分数为多少？解：2NaHCO3=Na2CO3+H2OT+CO2t(?(条件是加热)84X2m(NaHCO3)Am44+18=62ga-bgm(NaHCO3)=(a-b)x84/31g碳酸氢钠的质量分数是84(a-b)/(31a)xWO

6、%②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯屮，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。解：右盘：Mg+2HCl=MgC12+H2t1mol2gamol左盘:2A1+6HC1=2A1C13+3H2t2mol6g溶液质量增加厶山24g-2g=22g22a溶液质量增加54g-6g=48g24a同样放入amol的

7、固体，则反应完全后,应该是加镁的烧杯比较轻，欲使两个烧amol杯平衡，需要加入镁固体，此时同样得考虑到反应:最终结果为24a=22a+22b,b=a/11mol加入镁的质量为m二24*a/Xg2、气体物质的量差量法例3：写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和乩空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20°C,101・3kPei),试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气屮氮气和氧气的体积比为4:1,其他成分可忽略不计)。【错解】①只答a=2.5吋，V=2.OL；a=7

8、.5吋，V=7.0L。2②只咎K2对，V=(l+-a)U③只律沁5臥V=(a-a5)L.【评析】审题是关键！注意审清以下三点：第一，本题涉及引起体积变化的反应有：at0=不足量.2^0=2^0+23(1)£K+K=ZH^O+2SO,(2)第二，题示条件：H2S体积为1L,空气体积为aL(空气中N2,02的体积比为4:1),反应前后同温同压。第三，本题要求：讨论a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(带“•”的为关键字)。运用的基本定律及解题方法：(1)阿伏加徳罗定律及其推论——气体反应方程式中系数比就是气态物质的休积比。(2)

9、过量计算的要点与方法。(3)运用反应前后气体的体积差求解。解法_：反应前气体总体积为(1+a)Lo按反应(1),1LH2S应消耗020.5L,即空气0.5L4-1/5=2.5Lo(2/1=1/a/5)当aW2・5L时02不足量2H2S+02二二2H20+2S体积