化學反應表示法、簡單的化學計量

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1、蚈蝿膈莅莈薂肄莅蒀螈肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅虿膀莁薇袄肆莀虿蚇羂葿荿袂袈葿蒁蚅膇蒈薃袁膃蒇螆蚄聿蒆蒅罿羅肂薈螂袁肂蚀羇膀肁莀螀肆膀蒂羆羂腿薄螈袈膈蚇薁芆膇蒆螇膂膆蕿虿肈膆蚁袅羄膅莁蚈袀膄蒃袃腿芃薅蚆肅节蚇袂羁芁莇蚄袇芁蕿袀袃芀蚂螃膁艿莁羈肇芈蒄螁羃芇薆羆衿莆蚈蝿膈莅莈薂肄莅蒀螈肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅虿膀莁薇袄肆莀虿蚇羂葿荿袂袈葿蒁蚅膇蒈薃袁膃蒇螆蚄聿蒆蒅罿羅肂薈螂袁肂蚀羇膀肁莀螀肆膀蒂羆羂腿薄螈袈膈蚇薁芆膇蒆螇膂膆蕿虿肈膆蚁袅羄膅莁蚈袀膄蒃袃腿芃薅蚆肅节蚇袂羁芁莇蚄袇芁蕿袀袃芀蚂螃膁艿莁羈肇芈蒄螁羃芇薆羆衿莆蚈蝿膈莅莈薂肄莅蒀螈

2、肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅虿膀莁薇袄肆莀虿蚇羂葿荿袂袈葿蒁蚅膇蒈薃袁膃蒇螆蚄聿蒆蒅罿羅肂薈螂袁肂蚀羇膀肁莀螀肆膀蒂羆羂腿薄螈袈膈蚇薁芆膇蒆螇膂膆蕿虿肈膆蚁袅羄膅莁蚈袀膄蒃袃腿芃薅蚆肅节蚇袂羁芁莇蚄袇芁蕿袀袃芀蚂螃膁艿莁羈肇芈蒄螁羃芇薆羆衿莆蚈蝿膈莅莈薂肄莅蒀螈肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅虿膀莁薇袄肆莀虿蚇羂葿荿袂袈9-2化學反應表示法、簡單的化學計量化學反應表示法：化學方程式化學方程式：用化學式和一些簡單的符號以表示物質化學變化的式子。化學方程式的平衡方法：平衡各化學式前的係數，使兩邊各元素的原子數相等。化學反應式的意義1、反應物寫在反

3、應式左邊，而產物寫在右邊，中間用箭號(→)表示反應方向，由左而右。2、反應物或產物不只一種時，就分別用加號相連接3、反應式左、右兩邊的原子數總合即質量總合必相等，但分子數的總合不一定相等4、在箭號的上方或下方，有時可以用一些適當的文字或符號，將反應過程中的狀況及反應條件等表示出來優點：化學家發明以化學反應式表示化學反應，不但省略繁雜的文字敘述，而且是全世界通用的，因此對於學習化學，帶給我們很多方便。題目：化學平衡1.□Mg＋□O2→□MgO2.□H2O→□H2＋□O23.□C＋□O2→□CO24.□Ca(OH)2＋□CO2→□

4、CaCO3↓＋□H2O5.□H2O2→□H2O＋□O26.□Na2SO4＋□Ba(NO3)2→□NaNO3＋□BaSO4↓7.□Pb（NO3）2＋□KI→□PbI2＋□KNO38.□Na2CO3＋□HCl→□NaCl＋□CO2＋□H2O9.□CaCO3（加熱）→□CaO＋□CO210.□Na2S2O3＋□HCl→□NaCl＋□SO2＋□H2O＋□S↓11.□Zn＋□H2SO4→□ZnSO4＋□H2化學計量化學方程式化學式化學符號週期表原子價簡單的化學計量：1、計算出有關物質的分子量。2、寫出平衡的化學方程式。3、利用平衡係數為

5、各物質間莫耳數比的觀念，求出欲知的莫耳數。4、由求出的莫耳數換算為所求的數。化學計量1、Na2S2O3＋2HCl→2NaCl＋SO2＋H2O＋S↓，取316克的Na2S2O3與足量的鹽酸作用，則可得到S幾公克_____64_______。（86中五專）（Na:23，S:32，O:16，Cl:35.5）2、電解水反應方程式2H2O→2H2＋O2，今若以右圖的裝置欲收集混合氣體0.3莫耳時，將有多少克的水被電解____3.6____（85省聯）3、Pb（NO3）2＋2KI→PbI2＋2KNO3，（分子量：KI:166，PbI2:4

6、61）則332克的碘化鉀與足量的硝酸鉛作用，可生成碘化鉛_461_克。（85北五專）4、反應方程式X＋Y→2Z，若X與Z的分子量分別為32和30，則Y的分子量為多少___28________（86南五專）5、Pb（NO3）2＋2KI→PbI2＋2KNO3，今取100ml的0.3M碘化鉀水溶液與100ml的0.2M硝酸鉛水溶液請問沉澱物質量為______克。6、在400℃、200大氣壓及Fe的催化下，可用哈柏法製氨，N2＋3H2→2NH3，公提供足量的N2，欲製得510公斤的NH3，需備H2多少公斤。907、分子量Na:23，C

7、l:35.5，欲以1M的食鹽水配製0.1M的食鹽水200㏄，則需以1M的食鹽水_______㏄，加水_______㏄，配製完成後溶液中有NaCl_______莫耳。將此溶液電解，其反應方程式為2NaCl＋2H2O→2NaOH＋H2＋Cl2，可得__________克的氫，__________克的氫氧化鈉，__________的氯。（）解答：2Mg＋O2→2MgO（四、P102）2H2O→2H2＋O2（三、P54）C＋O2→CO2（四、P102）Ca(OH)2＋→CaCO3↓＋H2O（四、P91）2H2O2→2＋O2（四、P10

8、1）CaCO3→CaO＋CO2（四、P104）Na2SO4＋Ba(NO3)2→2NaNO3＋BaSO4↓（七、P167）C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2OCaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2＋H2O2Na＋2H2O→2NaOH＋H2BaCl2＋Na2CO3→BaCO