《阶段质量评估》doc版

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1、第一~三章阶段检测题第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.元素A的各级电离能数据如下：则元素A常见价态是（）A.+1B.+2C.+3D.+42.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是（）A.CH3N:B.CH2SeO:C.CH4S:D.CH4Si:3.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是（）A.钋（Po）——简单立方——52%——6B.钠（Na）——钾型——74%——12C.锌（Zn）——镁型——68%——8D.银（Ag）——铜型——74%——

2、84.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.第一电离能Y可能小于XB.气态氢化物的稳定性：Y强于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价5.下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子7.X和Y均为短周期元素，已知aXn-

3、比bYm+多2个电子层，则下列说法正确的是（）A.b>5B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是（）A.B.C.D.9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，就可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对微粒中空间结构相似的是（）A.SO2与O3B.CO2与NO2C.C

4、S2与NO2D.PCl3与BF310.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f11.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱11.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱13.下列关于杂化轨道的说法错误的是

5、（）A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有电子14.最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（）A.该晶体中C、O原子个数比为1∶2B.该晶体中O—C—O的键角为180°C.该晶体的熔、沸点高，硬度大D.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子稳定结构15.下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比

6、PH3分子稳定D.相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（7分）有下列物质：①HCl、②Na2O2、③HClO、④NH4Cl、⑤Br2、⑥Fe,请填写下列空白：［第（1）～（5）小题填序号］（1）只以非极性共价键结合的是____________。（2）既存在离子键，又存在非极性共价键的是____。（3）具有极性共价键和离子键的是_________。（4）相邻原子间以共价键结合，不稳定，易分解的是___________。（5）含

7、有配位键的是_________。（6）⑥中存在______键。17.(8分)双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂。已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展的书的两面纸上，书面角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答：（1）H2O2分子的电子式为_______，结构式为______。（2）H2O2分子中存在_____键和_____键，为______（填“极性”或“非极性”）分子。（3）H2O2难溶于CS2，其原因是________

8、____。（4）H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是____________________________________________。18.（8分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）R的氢化物分子的空间构型是______，属于_____分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式