高中化学必修二第一章复习总结训练题

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1、必二第一章知识重现:1、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（）A.最外层电子数B.核外电子层数C.核内中子数D.质量2、在原子结构中决定元素种类的是（）A.质子数B.核外电子数C.电子层数D.最外层电子数。3、某元素原子核有三个电子层，第三层上电子数是L层与K层电子数之差，则该元素A、OB、CC、SD、MgNH3C、HC1D、H2S4、具有3个原子核18个电子的微粒是：A、H20B、5、下列哪种微粒第M电子层上的电子数最多（）甲乙丙丁戊A.Al?+B.ClC.S2'D.Na+6、短周期金属元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A.原子半

2、径：丙v丁v戊B.最外层电子数：甲〉乙C.金属性：甲>丙D.氢氧化物碱性：丙>丁>戊7、已知A为IIA族，B为IIIA族，它们的原子序数分别为m、n,且A和B为同一周期元素。下列关系式错误的是:A.n=m+1B.n=m+llC.n=m+25D.n=m+108.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A.碳原子和镁原子B.硼原子和氨原子C.氯原子和碳原子D.彼原子和氧原子9.某元素二价阳离子的核外有10个电子，质量数为25,该元素的原子核中的中子数为A.11B.12C.13D.1

3、4o10.核磁共振（NMR）技术己广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子不能产生NMR现象的是（）A.工B.C.知2D・Mg2+>AI*>F-B.热稳定性：HCI>H2S>PH3>AsH3C.酸性强弱：H2AIO3K>Na>Li13•某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5,在它的气态氢化物中含

4、氢3.85%,则该元素的相对原子质量：A.14B.31C.74.9D.121.814•下列粒子中与OH一离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为A.F_B.Mg2+C.NH2-D.H3O+15•某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2o该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第IVA族D.第VA族16.元素X和元素Y在周期表屮位于相邻的两个周期，X和丫两原子核外电子总数之和为19,Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界屮只能以化合态存在B.X

5、和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放111氢气，但不能置换出盐中的金属17.已知叩门一阴离子的原子核内有X个中子，则3克一阴离子中含有的电子的物质的量为（）、m-x°3Cm-x-n）co（m-x+）rm-x+nA.C/•L）•nnmmco18.A、B、C、D、E是同一-周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A・A>B、C^D、EB・E^C、D、B、AC・B、A、D、C、ED・C

6、、D、A>B、E19.某主族元素R的原子英电子式可用下式表示&。该元素组成的以下物质，其分子式可能是（）・・A.最高价氧化物分子式为R2O5B.气态氢化物分子式为RH5C.含氧酸分子式为H3RO4D.含氧酸分子式为HRO320.已知短周期元素的离子aA在上表屮，化学性质最活泼的金属和非金属单质的电子式分别是；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是,碱性最强的化合物的电子式是:。最高价氧化是两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。用电子式表示元素③与④的化合物的形成过：,该化合物属于（填''共价〃或''离子〃）化合物。表示①与②的化合物的电子hBcC式,该

7、化合物是由（填''极性处非极性〃）键形成。22•具有双核10个电子的共价化合物的电子式是,三核10个电子的共价化合物的电子式是,四核10个电子的共价化合物的化学式是，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是・dD"都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子序数a>b>c>dB.原子半径B>A>C>DC.金属性B>A>C>DD.单质的还原性A>B>D>C21.先用元素符号填写下元素周期表，再回答下列问题:、^族周期^IAIIAITIAIVAVAVIAvnA0族1①②23③④4高考模拟:23.K2010年全国高考［下列各项表达中正确的是（