高中化学必修二第二章复习总结

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1、金属性强弱的比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。2、由元素周期表位置，同周期金从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。3、与酸（水）的反应的剧烈程度4.单质间的置换反应5.单质的还原性或阳离子的氧化性非金属性强弱的比较规律：1.由元素周期表进行判断2.与H2化合的难易程度判断3.最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；4.由置换反应判断5.由单质的氧化性或阴离子的还原性判断第二章化学反应与能量一.化学能与热能二.化学能与电能三.化学反应速率四.化学反应的限度复习课一、化学能与热能1、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键形成的过程。2、任何化学反

2、应都伴随着能量的变化！引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；化学键的断裂——吸收能量；化学键的形成——放出能量。反应物键能生成物键能化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）①当E1＞E2，反应吸收能量②当E1＜E2，反应放出能量（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。（即化学能）EAEB①反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量②反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量反应过程反应物生成物能量该反应从外界吸收能量吸热反应反应物总能量﹤生成物总能量练习：下列各图中，表示化学反应正反应是吸热反

3、应的是A5.常见的放热反应：（1）所有的燃烧反应（剧烈的发光发热的化学反应）（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（5）放热过程：浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶解高温（C+CO2=2CO吸热反应）中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。6.常见的吸热反应：（1）铵态氮肥和碱的反应（晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应）（2）大多数的分解反应（特别持续加热的）（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应(除了它们参与的燃烧反应)1、拆开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436KJ,946KJ，形成1molN-H键需放出能量39

4、1KJ，则1molN2生成NH3需热量KJ。（不考虑可逆反应）放出92定义:构成条件：判断：正负极工作原理:（总的氧化还原反应，电极反应）应用分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率判断溶液pH变化。三、原电池（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应、电子电流流向等多角度判断）设计简单电池。将化学能转化为电能的装置本质：自发的氧化还原反应发生两极一液一回路一、原电池的工作原理►综合拓展知识导学概念将化学能转变为电能的装置叫做原电池Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4实质化学能转变为电能构成前提能自发地发生氧化还原反应构成条件①两个电极；②电解质溶液；③构成闭合回路电极构

5、成正极、负极Zn：负极Cu：正极电极反应负极：失去电子，发生氧化反应；正极：得到电子，发生还原反应负极：Zn失去电子，发生氧化反应；正极：Cu2＋得到电子，发生还原反应课标点击知识导学典例精析栏目链接知识导学电子及电流的流向外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反；内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由正极流向负极外电路：电子由Zn极经导线流向Cu极，电流由Cu极流向Zn极；内电路：SO42－、OH－移向Zn极(负极)，Cu2＋、Zn2＋移向Cu极(正极)电极反应式与反应总式的关系两个电极反应式相加，即得反应总式负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：Cu2＋＋2e－===Cu；总反

6、应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu工作原理示意图课标点击知识导学典例精析栏目链接电极反应式:铜.锌.稀H2SO4组成的原电池负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极(Cu):2H++2e-=H2↑（还原反应）注:得失电子相等,总反应式:两式相加2H++Zn=H2↑+Zn2+氢氧燃料电池ZnCuZnCuABCDEF1、下列哪些装置能构成原电池？G水果C.D.G3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是__________________________

7、_正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑1、概念：浓度常用mol·L-1，时间常用s，min。3、单位：2、表达式：ν＝ct三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同