高中化学必修2第二章复习测试题

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1、操千曲而后晓声观千剑而后识器高中化学必修2第二章复习测试题(化学反应与能量)相对原了质量：II1C12016N14Na23Cu64Zn65Ag108一、单项选择题(每小题3分，共30分)1.下列关于物质及其变化的说法不正确的是A.各种物质都储存有化学能.B.物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C.不少的化学反应都具有可逆性D.物质发生化学变化时，常常伴随冇物理变化2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉3.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A.在炭粉中加入KCl

2、Oa,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出出的速率加快C.双氧水中加入少量MnO2,可迅速放出气体D.固态FeCb和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀4.对反应A+2B二4C+3D,以下化学反应速率的表示屮，表示反应速率最快的是A.v(A)二0.40mol・I「・sTB.r(B)=0.5molC.v(C)=0.36moleL_les1D.v(D)=0.3moleL_les15.已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH_-2e_=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e"=4OH~,据此判断,锌片是A・正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被

3、还原D.负极，被氧化6.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是■A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C・2SO2+O2三=2SO3反应中，SO?的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸鈣和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快7.工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A.增大反应物的浓度B.增大反应体系的压强A.提高反应体系的温度D.选择合适的催化剂1.已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化

4、为热能的是A・CH4+2O2CO2+2H2OA.CaCO3CaO+CO2T电解C・2H2O2H2?+02?放电A.Pb+PbO2+2H2SO4咲孑2PbSO4+2H2O9、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应（）A・2H十+2e=H2B.2H2O4-O2+4e=40H-C・Fe-2e=Fe2+D・4OH+4e「=2H2O+O210、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器屮进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均反应速率v（X）为（）A.v（NH3）=0.004moleL_les1B.v（02）=0.lmoleL_1*niin_1B.v（NO）=0.00

5、8mol*L_les_1D.v（H20）=0.18moleL_lemin1二、不定项选择题（每小题4分，每小题有1-2个选项正确，共20分）11•下列反应的能量变化属于吸热反应的是A.氯化钱与消石灰的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.锌片与稀硫酸反应D.出一2H12、对于锌一铜-•稀硫酸组成的原电池装置屮，当导线小有1mol电子通过吋，理论上的两极变化是（）A.锌片溶解了32.5gB.铜片上析出1gH2C.铜片上析出1molH2D.锌片析岀0.5molH213、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示,卡列叙述不正确的是（）A.a电极是正极B.b电极的电极反应为：4OH-4e==2H2

6、O+O2tH2-C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源A■电解质D.氢氧燃料电池是一种不需要将述原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置14、下列电池屮不属于二次电池的是（）A.碱性锌镒电池B.铅蓄屯池C.鎳镉电池D.锂离了电池15、可逆反应N2+3H2F2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3vm(N2)(H2)C.2u正(H?)=3u逆(NH3)B.u正(N2)t逆(NH3)D.u正(N2)=3u逆(H?)用心爱心恒心班别姓名座号题123456789101112131415合计答三、简答题（共50分）16.

7、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为17、已知反应:2H2+02=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗（吸收）还是放出。有关键能：H—H：436kj/mol0—0：496kj/molH—0：463kj/mol拆开化学键形成化学键能量变化2mol出中的化学键4mol11一0键4X463kJ—2X436kJ—496kJ=484kJ1molO2中的化学键18、利用Cu+2FeCl3