高中化学必修2第二章复习资料.ppt

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1、高中化学必修2第二章复习一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放热反应——E反应物>E生成物吸热反应——E反应物

2、总能量D．反应物总能量低于生成物总能量BD练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知：A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．金刚石和石墨不能相互转化D．金刚石和石墨可以相互转化AD中和热：酸与碱发生中和反应生成＿＿＿＿＿时所释放的热量称为中和热1molH2O强强指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应C+H2O（g）==CO+H2吸热反应H2=H+H吸热（二）化学能与电能

3、原电池：把化学能转化成电能的装置化学电源：（都是根据原电池原理制得的）干电池：一次性电池充电电池（二次电池）：燃料电池：锌锰电池的负极是，正极是。锌筒碳棒化学能电能放电充电废弃的镍镉电池若不回收会。污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电装置构成条件：1)、电极:导电性不同的两极2)、电解质溶液3)、形成闭合回路4)、氧化还原反应能自发进行两极一液一连线两极一液一连线CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中，能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度

4、的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH值均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢CZnCuZnCu稀硫酸甲乙原电池负极的本质特征：失去电子原电池负极的判断：相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A．Cd(OH)2B．2Ni(OH)2C．CdD

5、．NiO(OH)C充电放电（三）化学反应速率与限度1、化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的的物理量。快慢=△nVt常用单位：mol/(L·s）或mol/(L·min）B=△Ct对于一个反应：aA+bB==cC＝△nA:△nB：△nC＝△cA:△cB：△cC有：A:B:C=a:b:c反应物的性质影响反应速率的因素（外因）：①浓度：④固体表面积：②温度：③催化剂：⑤其他条件：光、超声波、激光、放射线等决定反应速率的因素（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快使用催化剂能够改变反应速率固体表面积越大，反应速率越快练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A．增

6、大反应物用量B．增大压强C．使用催化剂D．适当升高温度D2、化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的。最大程度可逆反应的特点：1、同一条件下既可向方向进行，又可以向方向进行。2、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，反应物与生成物共存于反应体系中。反应物不可能全部转化为生成物。练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/Lc正反应逆反应正反应速率等于逆反应速率，反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质的生成速率等于消耗速率2.

7、不同物质表示的速率方向相反，大小之比等于化学计量数之比化学平衡状态：本质特征V(正)=V(逆)平衡状态的特点：逆、等、动、定、变V正=V逆达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变动：等：定：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：“变”在外界条件改变时，平衡发生改变V正、V逆≠0达到平衡时，反应并未停止内因：化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，外因：受温度浓度、压强等条件的影响。再见各组分的c不变1.各组分的c、m、n不变2.各组分的物质的量分数、质量分数不变3.体系温度不变