2018版人教版高中化学必修一第二章2-2-2

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1、-1．下列反应属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．双氧水(H2O2)分解制取O2D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故选B。答案：B2．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：HCO－3＋HSO－4===SO24－＋CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO24－===BaSO

2、4↓＋H2O＋2＋C．铁和硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag===Fe＋2Ag2－＋D．氧化铜和盐酸反应：O＋2H===H2O解析：A项，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出Na＋和HCO－3，HCO－3是弱酸酸式酸根，很难电离，应整体写为HCO－3的形式；硫酸氢钠是强酸酸式盐，HSO－4在稀溶液中能完全电离出H＋和SO24－，不能写成HSO－4的形式。正确的离子方程式为：HCO－3＋----H＋===CO2↑＋H2O。B项，硫酸和氢氧化钡反应忽视了离子间的配比，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O。D项，氧化铜是氧化

3、物，应写化学式，正确的离子方程式为：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。答案：C3．下列离子方程式正确的是()A．铁与醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO24－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓解析：A项中醋酸为弱电解质，应写成分子形式；B项中正确离子方程式为HCO－3＋OH－===CO23－＋H2O；C项中不发生离子反应。答案：D4．在强酸性无

4、色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO24－、Cl－D．Ba2＋、NH＋4、Cl－、HCO－3解析：A中Fe3＋有颜色；B中Ag＋和Cl－不能大量共存；D中含有HCO－3，会与H＋发生反应而不能大量存在。答案：C----5．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应解析：硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH

5、－===H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO24－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。答案：B6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca(O

6、H)2应拆成离子----形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故正确答案为C。答案：C7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、HS－、Cl－B．有SO24－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO－3解析：pH＝1的溶液为酸性溶液，HS－在

7、酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO24－存在的溶液中Ca2＋不能大量----共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大----量共存。故正确答案为D。----答案：D8．(1)书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：；②NaCl溶液和AgNO3溶液：；----③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：___________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：______________________。(