高中化学必修二第一章复习训练题.doc

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1、必二第一章知识重现：1、与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（   ）　　A．最外层电子数　　B．核外电子层数　　C．核内中子数　　D．质量2、在原子结构中决定元素种类的是(　　)　　A．质子数　　B．核外电子数   C．电子层数　　  D．最外层电子数。3、某元素原子核有三个电子层，第三层上电子数是L层与K层电子数之差，则该元素A、OB、CC、SD、Mg4、具有3个原子核18个电子的微粒是：A、H2OB、NH3C、HClD、H2S5、下列哪种微粒第M电子层上的电子数最多（   ）　　A．Al3+　　 B．Cl　　 C．S2-　　 D．Na+6、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的

2、相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．原子半径:丙<丁<戊B．最外层电子数：甲>乙C．金属性：甲>丙D．氢氧化物碱性：丙>丁>戊7、已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n，且Ａ和Ｂ为同一周期元素。下列关系式错误的是：A.n＝m＋1   B.n＝m＋11  C.n＝m＋25   D.n＝m＋108、今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍， B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是  A．碳原子和镁原子  B．硼原子和氦原子  C．氯原子和碳原子   D．铍原子和氧原子9.某元素二价阳离子的核外有10个电子，质量数

3、为25，该元素的原子核中的中子数为A．11B．12C．13D．14。10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子不能产生NMR现象的是（　）　A.13CB.14N　　C.16O2　　D.31P11.下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是　A．F-   B．H2O　　C．NH4+   D．OH-12.下列各组顺序的排列不正确的是(   )A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F -   B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO

4、3＜H3PO4   D.熔点：Cs＞K＞Na＞Li13.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，  则该元素的相对原子质量:A.14    B.31    C.74.9   D.121.814.下列粒子中与OH—离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为  A．F—   B．Mg2+   C．NH2—   D．H3O+15.某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分   作用，可得6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是(   )A.第三周期  B.第二周期  C.第ⅣA族  D.第ⅤA族516.元素X和元素Y在

5、周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数    之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是(   )A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属17．已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为（  ）A.B.C.D.18.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种 元素中原子半径最

6、小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、E           B.E、C、D、B、A   C.B、A、D、C、E           D.C、D、A、B、E19.某主族元素R的原子其电子式可用下式表示。该元素组成的以下物质，其分子式可能是（）A．最高价氧化物分子式为R2O5B．气态氢化物分子式为RH5C．含氧酸分子式为H3RO4D．含氧酸分子式为HRO320．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数a＞b＞c＞dB．原子半径B＞A＞C＞DC．金属性B＞A＞C＞DD．单质的还原性A＞B＞D＞

7、C21.先用元素符号填写下元素周期表，再回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②23③④4(1)在上表中,化学性质最活泼的金属和非金属单质的电子式分别是；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。最高价氧化是两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________。(2)用电子式表示元素③与④的化