（新课标）2019版高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡单元质检卷

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1、单元质检卷(八)水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017广东湛江一中等“四校”联考)对于常温下0.1mol・1「氨水和0.1.mol・广醋酸,下列说法正确的是()A.0.1mol・「氨水,溶液的pH>13B.0.1mol•L氨水加水稀释，溶液屮cGD和c(0H_)都减小C.0.1mol・「醋酸溶液4>:c(H+)=c(CH3C00_)D.0.1mol・「醋酸与0.1mol•L_1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(0H_)

2、〉c(Hj2.剧毒物鼠化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25°C)Kf1.77X104Kf5.0X1010A；i=4.3X10-7&2二5.6X10"下列选项错误的是()A.向Na.CN溶液中通入少量C02发生的离子反应为2CN+氏O+CO2=2IICN+C^B.处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH二9,此时c(CN)

3、体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者3.常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是()A.某HzSOd容液中二1.0X10：由水电离出的c(H)=lX10',Jmol・I/1B.将0.02mol・I」盐酸与0.02mol•L1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NHs・H20和NHiCl时,溶液的pH27D.向0.1mol・I/1週®溶液中逐滴滴加0.1mol・L稀盐酸，溶液中c(IIC^)先增大后减小4.一定条件下，下列说法正确的是()A.向氨水中加入氯化镀固体，会使溶

4、液的pH减小B.常温时，向CaCOa的饱和溶液中加入NM0：個体,则Cdg的溶度积常数增大C.常温时，把PH=1的醋酸溶液稀释到10倍后，其pH>2D.稀释N/CCL溶液,溶液中c(0H)增大5.(2016课标全国III)下列有关电解质溶液的说法正确的是()tCCBiCGQelA.向0.1mol・I/1CHaCOOH溶液中加入少量水,溶液中减小t$CK

5、CG(F：B.将CHaCOONa溶液从20°C升温至30°C,溶液中增大金寸)C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中Q>idmD.向AgCl、AgBr的饱和溶液屮加入少量AgN03,溶液中不变2.下列有关电解质溶

6、液屮粒子浓度关系正确的是()A.pH=l的NaHSOt溶液:c(H)二c(S赊)+c(0H)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cr)=c(DC.CHsCOONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3C00_)+c(CH3C00H)+2c(C1_)D.0.1mol•L_,Na2C2O4与0.1mol•L_，HC1溶液等体积混合(HCO•(为二元弱酸)：2cG锁)+c(HC2°i)+c(0H)=c(Na*)+c(H，)3.室温下，将0.1000mol・L_,盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液p

7、H随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()加入盐酸体积/mLA.该一元碱溶液浓度为0.1000mol•L_,B.A.B、Q三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数心二1X10-5D.B点、:c(M+)+c(MOH)=c(Cl_)8.常温时,心［Mg(0H)2〕=l.1X10u,A；P(AgCl)=1.8X10'w,^p(Ag2CrO4)=l.9X10_，2,仏(CHQOOAg)二2.3X10二下列叙述不正确的是()A.浓度均为0.2mol・I/1的AgNOs溶液和CHsCOONa溶液等体积混合一定产生CH’COOAg沉淀B.将

8、0.001mol・L-1的AgNOs溶液滴入0.001mol・L'1的KC1和0.001mol・L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(MQ)为0.11mol・1「的溶液屮要产生Mg(0H)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液屮加入NaCl溶液,爲(AgCl)不变二、非选择题(本题共3个小题，共52分)9.(16分)I.水的电离平衡曲线如图甲所示。⑴若以昇点表示在25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时,水的电离平衡状态到达〃点,则此时水的离子积为。(2)将pH=8的Ba(

9、0H)2溶液与pH二5的稀盐酸混合，并保持25°C的