新课标2019版高考化学复习规范练第八单元水溶液中的离子平衡单元质检卷.doc

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1、单元质检卷(八)　水溶液中的离子平衡(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017广东湛江一中等“四校”联考)对于常温下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸,下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.0.1mol·L-1氨水,溶液的pH>13B.0.1mol·L-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1醋酸与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)>

2、c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是(　　)A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22HCN+CB.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-)

3、量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是(　　)A.某H2SO4溶液中=1.0×10-8,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.将0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7D.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀盐酸,溶液中c(HC)先增大后减小4.一定条件下,下列说法正确的是(　　)A.向氨水中加入氯化

4、铵固体,会使溶液的pH减小B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释到10倍后,其pH>2D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大5.(2016课标全国Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A.pH=1的NaHSO4溶液

5、:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)7.室温下,将0.1000mol·L-1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)A.该一元碱溶液

6、浓度为0.1000mol·L-1B.A、B、C三点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5D.B点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)8.常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是(　　)A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-

7、1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(16分)Ⅰ.水的电离平衡曲线如图甲所示。(1)若以A点表示在25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到达