江苏省高三化学物质结构和性质专题突破

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1、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m江苏省2010届高三化学物质结构和性质专题突破（2）1．海底热液研究处于当今科研的前沿。海底热液活动区域“黑烟囱”的周围，存活的长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囱”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。(1)有关几种气体分子的说法正确的是。A．CO的结构式可表示为B．C02与COS(硫化羰)互为等电子体C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化D．HCN分子呈直线形(2)酸性热液中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为：(3)铁原子

2、核外电子排布式为：(4)“黑烟囱“热液冷却后若可检测出图3所示分子，该分子中手性碳原子数为：。(5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是(6)从“黑烟囱”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍(结构如上图4)，则该络合物的配位数为。【参考答案】（1）ABD（2）H11O5+（3）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（4）4（5）FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大（6）42．为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通

3、常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2）下列说法不正确的是。A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因-7-/7D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂

4、的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：N＜O＜F（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的。A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需克服共价键D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能

5、与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3D．[CoCl(NH3)5]C

6、l2·H2O。（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。【参考答案】（1）C（2）C（3）D（4）ABD（5）D（6）Co3+1s22s22p63s23p63d63．右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是A．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子＋＋乙甲甲丙表示A原子表示B原子B．该反应类型是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．化学反应中分子的种类发生了改变【参考答案】C4不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一

7、主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。（1）基态碳（C）原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为　　　；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为　　　　。-7-/7（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是　　，与Ni(CO)4中配体互为等电

8、子的离子是。（4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是。　　（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球【参考答案】（1）（2