(新)化学物质结构和性质

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1、化学物质结构和性质练习题1.四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息冋荇有关问题。元素ABCD质构息性结信原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其屮有-•种是冶金工业常用的还原剂⑴写出B原子的电子排布式，⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是0⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是o（4）下列分子结构图中的”表示上述相关元素的原子中除去S外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小

2、黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。■•O①②则在在②的分子中有个o键和个71键。请用上述方法HCN分子结构图⑸NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，川24^^62+的离子半径分别为69001和78pm,则熔点NiOFeO（填“<”或“>”）；金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为:【参考答案】⑴ls22s22p63s23p4（2分）（2）高因为A的氢化物存在氢键⑶低）晶体类型不同⑷322、A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数

3、等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期屮电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJmol-1）分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。(1)b形成的单质中有个键，个n键，(2)G元素的基态原子的外围电子排布式为o(3)常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是O(4)D、F组成的晶体FD2结构如图I所示，G形成晶体的结构如III所示，11为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构，层内的1<汨03分子通过氢键结合)。阁I图I

4、I图ITI①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为，图III中未标号的G原形成亮体fe周围最紧邻的G原子数为;②图II所示的物质结构巾最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体屮B原子个数与极性键个数比为:③三种晶体屮熔点高低的顺序为(填空化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为。【参考答案】(1)12(2)3d104s(3)无明显现象(4)①1212②01:6③CaF2〉Cu〉H3BO3分子间作用力3.I、在以离子键为主的化学键屮常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键屮共价键成分最少的是：A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,OII、

5、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比12的溶解度大NaCl晶体中C厂与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4OI0>C6HI2O6均属于共价化合物ni、下列说法中错误的是:••A.第一电离能：P

6、晶体屮原子以共价键结合，具有键能大、熔点商、硬度大的特性IV、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表屮1一18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是;（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是0（3）E属元素周期表巾第周期，第族的元素，其元素名称（4）从图中可以看出,【参考答案】（每格1分）I.BII.BIV.（1）氢（2）是，它的+2价离子的电子排布式为:D跟B形成的离子

7、化合物的化学式为III.AHF分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3）pqviib锰CaF23.第IIIA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而粍能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管照明，是节能减排的有效举措。试回答：（1）Ga的基态原子的核外电子排布式为o（2）比较Ga与As的电