2010届高三化学物质结构和性质专题突破.doc

《2010届高三化学物质结构和性质专题突破.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2010届高三化学物质结构和性质专题突破1．【南京市2009届高三化学考前专题】四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂⑴写出B原子的电子排布式▲。⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点▲（填“高”或“低”），其原因是▲。⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点▲（填“高”或“低”），其原因是▲。⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过

2、量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为▲，简要描述该配合物中化学键的成键情况▲。⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是▲（填写序号）；在②的分子中有▲个σ键和▲个π键。【参考答案】⑴1s22s22p63s23p4（2分）⑵高（1分）因为A的氢化物存在氢键（1分）⑶低（1分）晶体类型不同（1分）⑷[Cu(NH3)4]SO4（1分）中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（2分）⑸①③④（1分）3（1分

3、）2（1分）【使用和讲评建议】本题通过核外电子排布的有关特征，推断出有关元素的种类，并通过N、S、Cu、C等四种元素形成的相应分子或晶体，考查分子间作用力和分子内的成键情况。讲评时应通过本题尽可能覆盖选修3中核心概念和主干知识，如对氢键、配合物、化学键类型、晶体结构应结合具体物质进行研究分析。同时也要对元素周期表结构以及元素性质变化规律作归纳提炼。2．【南京市2009届高三化学考前专题】（一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质ABCDE化合价－4－2－1－2－1电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是▲

4、A．B．CH4C．CH2＝CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键▲。(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是▲（写分子式），理由是▲；（二）下列是部分金属元素的电离能XYZ第一电离能(kJ/mol)520.2495.8418.8（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为▲。（2）RCl用作有机机合成催化剂,并用于颜料,防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如图所示。元素R基态原子的电子排布式▲，与同一个Cl－相连

5、的R＋有▲个。【参考答案】（一）（1）D（2分）（2）F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O（写对2个给1分，共2分）（3）SO2（1分），因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）（二）（1）ZCl

6、关元素及其化合物性质及变化素材，要学会从中捕获有效的信息，分析问题，解决问题。3【江苏省宿迁中学高三第三次调研】（A）聚合铁（简称PFS）化学式为：现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。(l）①PFS中铁显价，铁原子的电子排布式是。②O元素的第一电离能N元素的第一电离能（填“大于”或“小于”)，原因；水分子中氧原子的杂化轨道类型为。H2O与H+以配位键结合成H3O＋的立体结构为。(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VI

7、I的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成mol氢键。(3）已知下列元素的电负性数据：H:2.1,O:3.5,F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，答案（A）.（1分）②小于（l分），因为O原子和N原子的外围电子排