蛋壳中碳酸钙含量测定

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1、.论蛋壳中碳酸钙含量的测定李军摘要：测定某物质中某一种元素或某一种成分，例如蛋壳的硬度试验。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其次是碳酸镁，可以用过量的盐酸与之碎粒反应，然后用氢氧化钠去中和过量的盐酸。根据反应比例，就可以计算出碳酸钙的含量。但是，必须知道盐酸和氢氧化钠的准确浓度，由于实验室的盐酸是浓盐酸，取用后会挥发，导致浓度的不确定，而氢氧化钠易吸水，还易和二氧化碳反应，致使无法准确称量其质量，故应配成溶液后，用基准物对其进行标定。主要用碱式滴定管、研钵、移液管、容量瓶、分析天平等仪器进行实验，完成蛋壳中碳酸钙含量的测定。关键字

2、：碳酸钙，盐酸，氢氧化钠，滴定，反应，含量，标定。一、实验目的：1.了解实物处理的方2.掌握返滴定法的原理及操作3熟练滴定操作和终点判断...二、实验原理：先加入一定量且过量的标准液，使其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准液，从而计算出被测物质的物质的量，因此返滴定法又叫剩余滴定法。在蛋壳中碳酸钙含量的测定的实验中，由于找不到合适的指示剂，故采取酸碱滴定法。碳酸钙不溶于水而溶于盐酸溶液1，且盐酸溶液遇氢氧化钠溶液发生中和反应生成水,反应式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2OH++OH-=H2O

3、滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。因此，在滴定分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的判断。浓盐酸浓度不确定、易挥发，氢氧化钠不易制纯，在空气中易吸收二氧化碳和水分。因此，酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定2。1.标定定碱的基准物质苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4...）,它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较

4、好的基准物质，标定反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作为指示剂。苯二甲酸氢钾通常在105~110C下干燥2h后备用，干燥温度过高，则脱水成为苯二甲酸酐。2.标定酸的基准物质无水碳酸钠（Na2CO3）,它易吸收空气中的水分，先将其置于270~3000C干燥1h，然后保存于干燥器中备用，其标定反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2计量点时，为H2CO3饱和溶液，pH为3.9，以甲基橙作示剂应滴定至溶液呈橙色为终点，为使H2CO3

5、的过饱和部分不断分解逸出，临近终点时应将剧烈摇动或加热。三、主要试剂：鸡蛋壳，浓盐酸，NaOH(s)分析纯,酚酞指示剂，甲基橙指示剂，苯二甲酸氢钾分析纯，Na2CO3(s)分析纯。四、实验步骤：...（一）蛋壳的处理用镊子去除蛋壳中的内膜层，洗净后放入烧杯于烘箱中烘干，取出后于研钵中研碎，倒入洁净烘干过的称量瓶，放入烘箱备用。（二）．NaOH溶液浓度的标定用台秤称取6gNaOH固体于250ml烧杯中，加250ml水搅拌使其完全溶解。然后用分析天平分别称取苯二甲酸氢钾三份于250ml锥形瓶。质量分别为0.5466g,0.51

6、00g,0.5065g.分别加入25ml水，加热使其完全溶解，冷却后加2滴酚酞指示剂，用配好的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟无褪色现象出现，即为终点。测定三份，记录NaOH溶液的用量。（三）．HCl溶液浓度的标定用分析天平称取1.3479g无水NaCO3于250ml烧杯，加少量水溶解后，转移至250ml容量瓶定容，摇匀备用。再用25.00ml移液管量取25.00ml浓盐酸于装有500ml水的烧杯中，混匀。用洁净并润洗过的25.00ml移液管移取25.00mlNaCO3标准溶液于250ml锥形瓶中，加入30ml水溶解

7、后，加入2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，即为终点。平行测定三份，记下HCl溶液的消耗体积。（四）．蛋壳中碳酸钙含量的滴定...用分析天平称取研碎的鸡蛋壳三份于250ml锥形瓶中，分别加入40mlHCl溶液，加入2滴甲基橙指示剂，用NaOH标准溶液滴定过量的HCl至溶液由红色变为橙色，即为终点，平行测定三份。计算蛋壳中碳酸钙的含量。五、数据处理：1.NaOH溶液的标定组别用量物质Ｉ23苯二甲酸氢钾0.5466g0.5100g0.5065gNaOH溶液的体积4.28ml3.96ml3.86mlNaOH的

8、浓度0.6254ml0.6306ml0.6425ml浓度的平均值0.6328ml...相对标准平均偏差1％组别用量物质2.HCl溶液的标定123无水NaCO31.3479gHCl溶液的体积4.22ml4.24ml4.22mlHCl的浓度0.6028mol/L0.5998mol/L0.6028mol/LH