高二化学223-配合物理论简介

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1、第二章分子结构与性质第一节分子的立体构型(第3课时配合物理论简介)主备课人：张海珍审核人：陈晓霞马娟娟【学习目标】1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。2.熟知几种常见的配离子:[Cu(H2O)4]2+>[Cu(NH3)4]2+^[Fe(SCN)2]+>[Ag(NH3)2]+等的颜色及性质。【学习内容一】配位键1.NH3、NH：屮共价键形成的比较(1)用电子式表示NH3、NH4的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：②NH3分子与『结合成NH；:⑵②屮共价键的形成与①相比较有何不同？2.由上述分析可知(1)配位键的概念是形成的共

2、价键。(2)配位键常用A—B表示，其中A是,B是。3.NH；的立体构型是形，四个N—H键的键长,键能，试从原子轨道杂化的角度分析英原因：【归纳总结一】配位键的理解(1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。(2)配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、出0、HF、CO等；离子有CT、0H_、CN".SCN一等。②成键原子另一方能提供空轨道。如Hlm3B及过渡金属的原子或离子。(1)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变

3、的，如Ag+形成2个配位键；Ci?*形成4个配位键等。【练习一】1.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag+、NH3B.H20xH+C.Co*、COD.AgjH+2.气态氯化铝(A12C16)是具有配位键的化合物，分子屮原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。ClClC1/ZAlA1/ZClClC1【学习内容二】配位化合物1.配合物的概念把结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。女n[Cu(NH3)4]SO4>[Ag(NH3)2]OH.NH4C1等均为配合物。2.配合物的形成实验操作实验现彖有关离子方程式(>滴加氨水后，试管中首先

4、出现1,氨水过量后沉淀逐殖水¥•乙醇0A0渐，滴加乙醇后析出U■■•■■CuSO,0•色晶体-•—■■■'溶液■•■■•[Cu(NH3)4]SO4-H2O

5、-KSCN溶液00溶液颜色朗FeClj容液上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2+为例，NH3分子屮氮原子的进入Cu2+的,Cu2+与NH3分子中的氮原子通过形成配位键。配离子[CU（NH3）4]2+可表示为--12*NH

6、）中心原子是的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子（此吋又叫中心离子），过渡金属离子最常见的有Fe3AgCu2Z/+等。⑵配体是,如C1">NH3、出0等。配体中的原子叫做配位原子°配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3屮的N原子，出0屮的O原子等。⑶配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe（CN）6]4~中Fe?+的配位数为°【归纳总结二】形成配合物的原理形成配合物的中心原子（离子）必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。当配体接近中心原子（离子）时，为了增加成键能力，中心原子（离子）用能量相近的空轨道杂化，配体的孤电子对填到中心原子（离子

7、）已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的立体构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。【学习小结】配位键与非极性键、极性键的区别与联系类型共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间的共用电子对（电子云重亮）与原子核间的静电作用成键条件（元素种类）成键原了得、失电了能力相同（同种非金属）成键原子得、失电子能力差别较小（不同非金属或少数金属与非金属j成键原子一方有孤电子对（配体），另一方有空轨道（小心离子）特征有方向性、饱和性