第五单元复习课导学案

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1、s第五单元复习课导学案ss一、课前预习——知识梳理（一）基础知识1．通常用来检验溶液的酸碱性。①石蕊：遇酸（或酸性物质）显色、遇碱（或碱性物质）显色。②酚酞：遇酸（或酸性物质）显色、遇碱（或碱性物质）显色。微观本质：酸（或酸性物质）溶液能使石蕊变的本质原因是其中都含有。碱（或碱性物质）溶液能使石蕊变、酚酞变的本质原因是其中都含有。2．酸由和组成；碱由和组成；盐由和组成。3．溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，通常用表示，其范围在0～14之间。①当pH=7时，溶液呈性；当pH＞7时，溶液呈性，

2、pH越大，碱性越；当pH＜7时，溶液呈性，pH越小，酸性越。②测溶液酸碱度的方法：用玻棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较读数。4.酸雨：正常雨水的因溶有而显弱酸性，只有pH的雨水称为酸雨。5．中和反应①定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。②实质：。③特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。④应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。（2）生理上：胃酸(含盐酸)过多，可以用氢氧化铝[Al(OH)3

3、]等来中和治疗。（3）工业生产中处理工厂的一些废水（含H2SO4）可用氨水（NH3·H2O）来中和。H2SO4+2NH3·H2O=（NH4)2SO4+2H2O（4）实验室里：用酸来清洗残留在试管等容器内壁的难溶碱。（稀H2SO4洗Cu(OH)2；稀盐酸洗Fe(OH)3等）；。（5）日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。6.酸的物理性质与特性：（1）纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。（2）浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂（但

4、不能干燥）；浓硫酸有“”性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。7.酸的化学性质（书写下列化学方程式）：（1）酸与金属（H前）反应生成盐和氢气①锌与稀硫酸反应制取H2：②铁与稀盐酸反应：（2）酸与金属氧化物反应生成盐和水①盐酸除锈：②硫酸除锈：（3）酸与（一些）盐反应生成新酸和新盐①实验室制CO2：②酸雨（HNO3）腐蚀大理石雕像：③盐酸与硝酸银溶液反应：④硫酸与氯化钡溶液反应：ss（4）酸与碱发生中和反

5、应生成盐和水（5）酸与指示剂作用8．常见碱的物理性质（1）氢氧化钠：①氢氧化钠是白色固体，溶于水（溶于水要热、溶液有涩味、滑腻感）；②氢氧化钠敞放易吸收空气中的而发生潮解（属于变化），因此氢氧化钠常用作某些气体的剂（但不能干燥等酸性气体）；③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性：俗称、、。（2）氢氧化钙：白色粉末，溶于水；俗称：、；具有强烈的腐蚀性。（3）蓝色沉淀：；红褐色沉淀：；（4）氨水（氨气溶于水形成）具有氨臭气味的水溶液，其溶质（一水合氨）的化学式为。3．碱的化学性质：（1）碱能使指示剂显色（2）碱

6、与酸发生中和反应生成盐和水（3）碱与非金属氧化物反应生成盐和水①CO2使石灰水浑浊：。②烧碱变质：。（4）碱与（一些）盐反应生成盐和碱①苛性钠溶液与硫酸铜溶液反应：；②烧碱溶液与氯化铁溶液反应：；③硫酸铜溶液与石灰浆制农药波尔多液：；④工业上用纯碱（Na2CO3）与熟石灰制取烧碱：；“石灰三角”的转化：如：CaCO3①③②CaOCa(OH)2①；②；③等。其中生石灰具有较强的性，常某些气体的作剂。（二）构建本单元知识网络（寻找有内在逻辑联系的知识组块按一定方式将知识组块联结起来）二、课堂探究——

7、重、难点突破【难点1】酸碱度的测定［例1］小红测某未知酸性溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上测定，你认为小红测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏小B.偏大C.不变D.无法判断【重点2】中和反应［例2］（2011·湛江）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右上图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。②从A到B过程中烧杯中溶液的pH逐渐。③B点表

8、示的含义是。④反应的化学方程式：。⑤ss小颖同学向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液显无色，她得出该溶液呈中性。你认为小颖的结论正确吗？。理由是。【重点3】酸的性质［例3］（2011·雅安）如下图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与___(填“B”或“C”)相连。(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则