浓硫酸的特性教案

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1、《浓硫酸的特性》教案一、教学目标1、知识目标①使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。②使学生了解硫酸的用途。2、能力目标培养学生的观察能力、思维能力、门学能力。3、哲学目标通过掌握浓硫酸和稀硫酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立辨证唯物主义的世界观。通过实验改进，使学生增强环境保护的意识。二、教学重点和难点浓硫酸的强氧化性三、教学用具和药品小烧杯、玻璃棒、酒精灯、试管、单孔胶塞、木屑、纸片、浓硫酸、导管、蔗糖、铜片、品红试液、澄清石灰水四、教学方法实验、讨论、归纳与阅

2、读、讲解相结合五、课型：新授课六、教学过程［复习提问］初中化学我们已经学习了稀硫酸的性质及浓硫酸的某些性质，请回答：1、硫酸为什么具有酸的通性？2、硫酸貝有酸的通性主要表现在哪些方面？写出相应的化学方程式。提问两位学生完成问题1,请三位学生上黑板完成问题2,其它学生在笔记本上完成，并与黑板上的答案对比，若发现黑板上三位学生答案有谋，鼓励其他学生自动上黑板更正，培养学生的自信心，然后教师评讲。［引入新课］浓硫酸除了具有酸的通性以外，还有某些特殊性质，这些性质不仅与其它酸不同，而且与稀硫酸也不同。这节

3、课我们就來学习浓硫酸的特殊性质。［板书］浓硫酸的特性［演示］1、在装有纸屑、木屑的试管中分别注入浓硫酸。2、在装有蔗糖晶体的小烧杯中先加入几滴水，再注入浓硫酸。引导学生观察物质颜色的变化。［讨论］1、纸屑、木屑、蔗糖变黑说明浓硫酸的什么性质？2、在蔗糖屮为什么先加入几滴水后注入浓硫酸？为什么蔗糖会膨胀成蓬松多孔状的“黑面包”？同时闻到什么气味？鼓励学生自告奋勇地发表自己的观点，教师一一点评，在讨论中得出结论。［板书］1、浓硫酸的脱水性［提问］将浓硫酸露置于空气中，其质量如何变化？为什么？由学生自动

4、冋答问题。［板书］2、浓硫酸的吸水性［指出］利用浓硫酸的吸水性可用浓硫酸干燥某些气体，如可干燥也、0?、CO?、CL等气体。［讨论］浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？［归纳］吸水性：指浓硫酸直接吸收现有的水分了。脱水性：指浓硫酸按1：2夺取有机物分子中的氧、氢原子，使之炭化变黑。［设问］铜与稀硫酸能否反应？为什么？那么铜与浓硫酸能不能反应呢？［演示］在装有铜片的试管中注入少量的浓硫酸并加热，将产生的气体通入品红溶液中，多余的气体用澄清石灰水吸收。引导学生观察反应溶液及品红溶液颜色的变化。［提问］品红

5、溶液褪色说明什么？溶液变蓝说明生成什么物质？写出反应的化学方程式。为什么将过量的气体通入澄清石灰水？让学生上黑板书写化学方程式，教师引导学生纠止错误。［板书］3、强氧化性①浓硫酸与金属反应Cu+2晌（浓）二CuSOt+S02f+2H20［提问］1、反应中氧化剂和还原剂分别是什么？浓硫酸表现什么性质？2、比较Zn与稀H2SO,仮应和Cu与浓H2SO4反应两个反应中H2SO4化合价的变化，说明了浓II2SO1有何性质？学生讨论后回答，教师点评并加以补充。［讲解］浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素表现，而

6、稀硫酸的氧化性是由『表现的。铜是不活泼的金屈，却能被浓硫酸氧化，说明浓硫酸具有强的氧化性。所以绝大多数金屈（除Pt、Au外）在加热的条件下都能被浓硫酸氧化。［指出］常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化现象，故常用铁、铝容器來贮存浓硫酸。［练习］1、下列气体不能用浓硫酸來干燥的是（）A、SO2B、ILSC、NILD、CI142、分别写出Zn、Mg在加热的条件下与浓IbSOi反应的化学方程式。［板书］②浓硫酸与非金屈反应C+2H2S04（浓）=C02f+2S02f+21LO［提问］反应中氧化剂、还原剂分

7、别是什么物质？浓硫酸表现什么性质？［指出］与金屈反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，而与非金属反应时，浓硫酸只表现氧化性。［练习］1、完成下列化学方程式①S+H2SO4（浓）——②H2S+II2SO4（浓）——③UBr+H2S04（浓）——④III+II2S0,（浓）——2、将50mL18mol/L的浓H2SO4与足量的铜反应,则被还原的ILSO（物质的量是（）A、0.45molB、0.9molC、小于0.45molD>大于0.45mol［小结］本节课我们学习浓硫酸的三种特性：吸水性、脱水性、强

8、氧化性，浓硫酸由于具有强的氧化性，故可以和绝大多数金属、非金属、还原性的物质起反应。［作业布置］陽、3