15寻找金属变化的规律教案

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1、授课时间2010/9/22授课班级初三（2）、（3）授课内容1.5寻找金属变化的规律（1）课时安排1课时（共2课时）教学目的：1•知识与技能：了解哪些物质是金属；了解金属的物理性质；了解金属的用途与金属性质的关系；掌握置换反应的特点Z过程与方法：了解常见金属的化学性质；通过典型金属和酸以及某些盐的反应,认识金属活动性顺序。3•情感态度与价值观：认识电子在化学反应中的作用教学重点和难点：教学重点：常握置换反应的特点，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。难点：置换反应的特点，探究和认

2、识金属活动性顺序。教学准备：盐酸，金属铜、铁、铝，沙皮，硝酸银，硫酸铜，氯化铜及试管试管架等常用仪器。教学过程教学过程教师、学生活动教学后记一、认识金属二、探究金属的用途与金属性质的关系在元素周期表屮，金属元素除汞外，元素的屮文名称都带有金字旁。请举出儿种常见金属的实例。一一金、银、铜、铁等。思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？读图：在课木15部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？金属的用途很广，如人们的日常生活用吊、房屋建筑、交通工具、以及医疗

3、设备都离不开金属。讨论：在日常生活屮哪些地方用到金属？讨论后交流。1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：思考，从已知的到未知的，注意力迅速回到课堂。教学过程教师、学生活动教学后记教学过程金属的化学性质1、金属与氧气反应2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽可以做装饰品比较

4、硬可以做钻头、机器等。有延展性拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性铝丝、铜丝等做导线。导热性铁锅、铝茶壶等铁磁性永久磁铁等。小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。（1）分析常见的金屈有哪些物理性质。例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9x103千克/米'，熔点为1535°C。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。（2）分析常见

5、的金属有哪些用途。铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等。（3）分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。4、通过实验，我们收集的事实证据有：金属名称主要物理性质用途铜易导电做电线铁硬度好做机械铝韧性好、导热性好做铝锅思考：我们已学过金属有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。①金属跟氧气的反应实验1>1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到。（银白色镁带很快

6、燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一-种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）2、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管屮，观察到（溶液变成篮绿色）o上述反应的化学方程式：2Mg+O^点燃2MgO2Cu+0,仝2CuOCuO+2HC1=CuCl2+H，0寻找金属用途和作用时，学生比较有兴趣，只是课堂上所花的时间没有设计的到位，结果从作业的反馈证明这是必不可少的讨论环节。镁条的燃烧和剧烈，反应现象很明显。铜丝由于太粗，在加热的短时间内没有变黑，使得后面的金属氧化物与酸反应的现象不是很明显。结论

7、：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。教学过程教学过程教师、学生活动教学后记2、活泼金属与酸反应3＞金属与盐溶液的置换反应②金属跟酸的反应实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：。（铝片表面产生大量的气泡）思考仁铝制容器在实用时应注意些什么？铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？思考3、根据

8、刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？实验3、1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2tZn+2HCl==ZnCl2+H2t3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：（镁条、锌粒