寻找金属变化的规律1

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1、加强教学研究促进对话交流拓展专业视野《全效学习》让课堂教学焕发出生命的活力第5节寻找金属变化的规律教学目标：1、了解哪些物质是金属。2、了解金属的物理性质。3、了解金属的用途与金属性质的关系。4、了解常见金属的化学性质。5、了解置换反应的特点。6、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。7、认识电子在化学反应中的作用。重点：了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。药品器材：教学过程：一、哪些物质是金属1、在元

2、素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。――金、银、铜、铁等。思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？2、读图。在课本P31部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？3、金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？讨论后交流。二、探究金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的

3、。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽―――可以做装饰品比较硬―――可以做钻头、机器等。有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。导热性―――铁锅、铝茶壶等铁磁性―――永久磁铁等。小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质

4、，证实它们有哪些用途。（1）分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。（2）分析常见的金属有哪些用途。―――铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等，（3）分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。4、通过实验，我们收集的事实证据有：55加强教学研究促进对话交流拓展

5、专业视野《全效学习》让课堂教学焕发出生命的活力金属名称主要物理性质用途铜易导电做电线铁硬度好做机械铝韧性好、导热性好做铝锅5、把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。师讲述：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。小结：第2课时：一、金属的化学性质思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌

6、能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。①金属跟氧气的反应实验1、1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）2、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。上述反应的化学方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；

7、有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。②金属跟酸的反应实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。（铝片表面产生大量的气泡）思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验3、1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：___________

8、_________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+