初中寻找金属变化的规律

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1、第一节寻找金属变化的规律1.了解部分常见金属2.了解金属的用途和金属之间的关系3、掌握常见金属Fe.Mg.Al与氧气的反应4.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸、盐溶液发生的置换反应5.能用金属活动行顺序对有关的置换反应进行判断,并能够解决日常生活中的与金属化学性质有关的问题。6.知道化学反应中电子转移与置换反应和氧化还原反应的关系。1.了解部分常见金属在元素周期表中金属的共同特点是什么都具有“釒”旁,除了汞和银金属的物理性质1.熔点钨的熔点最高,汞的熔点最低常温下以溶液形式存在,常温下其他金属是固体。2.密度锇最大,锂最小,可以浮在水上,金属一般密度较大。3.导电性和导热性金属均可以导热和导

2、电,导电性强的金属有金银铜铝,铜铝是常用语制作导线的金属。4延展性金银铜铝铁延展性良好,可以拉成细丝压成薄片。5.金属光泽金属都具有金属光泽,多数是银白色或灰色(金是黄色,铜是紫色)金属物理性质与用途之间的关系铁硬度大用作菜刀、锤子钨熔点高,制作电灯泡的灯丝铜导电性好,制作导线金属与氧的反应你学过哪些金属与O2的反应?Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射,放出大量的热,黑色固体点燃3Fe+2O2==Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光,放热,生成白色固体点燃2Mg+O2==2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>Cu金属越活泼越容易与氧气

3、反应氧气浓度大,越容易反应接触面积大越容易反应思考:1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能?录像2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。4Al+3O2==2Al2O3结论:1、判断金属活动性的方法一:根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断2、大多数金属都能与氧气发生反应金属与酸的反应活动与探究一:A:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式镁与稀盐酸大量气泡,反应最快Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铝与稀盐酸大量气泡,反应较快2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑锌与稀盐酸许多气泡,反应快Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁与稀盐酸少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿

4、色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铜与稀盐酸无现象无活动与探究一:B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸大量气泡,反应最快Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝与稀硫酸大量气泡,反应较快2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌与稀硫酸许多气泡,反应快Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁与稀硫酸少量气泡,反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜与稀硫酸无现象无铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出问题:铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明?金属 金属的化合物的溶液  金属的化合物的溶液

5、 金属>.FeCu活动与探究二:金属与金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体出现Al+CuSO4→Cu+Al2(SO4)3铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中无现象无铁钉浸入CuSO4溶液中铁丝表面有红色固体出现Fe+CuSO4→Cu+FeSO4金属活动性表常见金属的化学活动顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸的氢,但与浓硫酸和硝酸不生成氢气而生成水。2.K、Ca、Na金属化学性质太活泼先与盐溶液里的水反应,不与盐发生反应。化学反应中的电子转移

6、结论:1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应;2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱;结论:1、部分金属能与金属化合物的溶液反应;2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来,判断金属活动性的强弱。上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种;2、反应物是单质和化合物,产物也是单质和化合物;结论:置换反应:特点:单质+化合物→单质+化合物小结:1、金属的化学性质:(1)大多数金属能与O2反应(2)大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应(3)部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法(1)金属与酸反应的剧烈程度(2)金属与

7、能否与金属化合物的溶液反应(3)金属与氧气反应的难易程度一、金属的化学性质:1、与氧气反应(金属越活泼,反应越容易,越剧烈)2、氢前金属+盐酸(稀硫酸)(置换反应)(金属越活泼,反应越容易,越剧烈)3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应(A+BC==B+AC)三、金属活动顺序及其应用(判断金属能否在溶液中发生置换反应,及反应的快慢)学完本课题你应该知道1.判断下列物质能否发生反应?若

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