2017_2018版高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期

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1、专题1第一单元第2课时元素周期律课后提升•速达标时间：45分钟"妙'满分：100分一、选择题（每小题4分，共48分）1.（2017•河北省唐山市一屮高一期中）下列说法屮正确的是（）A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C.Li->F,Na->C1,元素的最高化合价均呈现从+1价一+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2.（2017•海南省文昌中学高一期屮）下列物质屮碱性最强的是（）A.NaOHB.Mg（OH）2C.KOHD.Ca（0I

2、l）23.（2017-T东省阳江一中高一月考）A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是（）A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C・A的金属性比B的金属性强D・A的阴离子比B的阴离子还原性弱4.（2017•陕西省西藏民族学院附中高一月考）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B.常温吋，a能从水中置换出盘，而b不能0.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H*生成的出多D.a原子电子层数比b原子的电子层数多5.（2017•河南

3、省南阳市高一期中）不能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X单质可以把Y从其氢化物中置换出來B.X的最高价氧化物刈应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物対应的水化物的酸性强C.与出化合时X单质比Y单质容易D.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多6.某元素X的气态氢化物化学式为H2X,下列叙述不正确的是（）A.该元素的原子最外层上有6个电子A.该元素最高价氧化物的化学式为X02B.该元素是非金属元素C.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为ILXOi1.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HXOQIbYOJbZOi,则下列判断错误的是（）A.原子半径：X>Y>

4、ZB.气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZHsC.非金属性：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y答案与解析B元素性质的周期性变化不仅限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故八错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，英最外层电子数从1个到2个，故D错误。故选BoCNa.Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg,所以碱">X_2.（2017-山东省师大附中高一期中）己知1〜20号元素的离子戏十

5、、3、£=都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>C>DB•离子半径:C2_>D_>B+>A2+A.原子序数：d>c>b>aB.原子最外层电子数：A>B>D>C3.（2017•河南省林州市一屮髙一期屮）总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论:①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③IbS比IIC1易被氧化；④气态IIC1比气态H?S稳定；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（）A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③⑤4.（2017•广东省东莞市四校高一联考）下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A.氧化性：F

6、2>C12B.碱性：Mg（0H）2>Al（0H）3C.金属单质置换出氢的能力：K>NaD.酸性：H2S04>HC104性NaOH>Mg(OH)2,同理K、Ca在同周期,所以碱性K0H>Ca(0H)2,而钾与钠同主族,同一主族,从上到下，金展性逐渐增强，钾的金展性强于钠，所以碱性最强的是KOII,故选C。3.CA、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。如果A原子半径比B大，则原子序数AVB。非金属性A

7、比B的金属性强，故C正确；非金属性AVB,所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。故选C。4.B最外层电子数少的金属的金属性不一定比最外层电子数多的金属性强，如锂比钙弱，选项A错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金屈的活泼性a比b活泼，选项B正确；产生氢气的多少取决于金屈失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子的多少无关，选项C错误；金属不