高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.4元素周期表的.

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1、第4课时元素周期表的应用【学习目标】1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金屈元素、非金屈元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【预备知识】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S?离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。3、原子核外有10个电子的原子是—,分子有共五种，阳离子有,阴离子有o4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是3倍的是4倍的是,1/2倍的是

2、1/4倍的是_；原子最外层电子数等于次外层电子数的有—；原子各电子层都满足2『的有。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。TAIIATTTATVAVAVIAVITA01金属性逐渐/非金属性逐渐/'非金属性逐渐23456增强7金属性逐渐<二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：阻ClMgCl2AlCl.3II2SIO3H3PO4II2SO.

3、HC10-,2、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价===思

4、考:写出下列化合物屮有下划线元素的化合价:Na2CO3与％比2与蹲HQ与HC1O；分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质［归纳与小结］一、元素“位、构、性”之间的关系位置周期序数二主族序数二反映a决定原子结构决定主要化合价得失电子能力二、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研

5、究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；［课堂练习1］：元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)IIIB至VIB的过渡元素①②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、S“三角地带”②③制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③④制农药的元素(d)相对原子质量较小的元素④⑤地壳中含量较多的元素(e)过渡元素⑤［课堂练习2］：某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为（）A.4B.5C.

6、6D.7［课堂练习3］：元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2:..-2：,则在气态氢化物中，x元素的化合价为（）A.一（12—5n）B.—仃2—3n）C.一（6—3n）D.一（10—n）［课堂练习4］：下列说法正确的是（）A.$讯比仇稳定B.O'一半径比F一的小C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D・P和As属于第VA族元素,时04酸性比H3ASO4的弱［课堂练习5］：根据元素周期表1一18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）、属于金属元素的有—种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__（填两种化合物的化学式）；（2）、属于稀有气

7、体的是—_（填元素符号，下同）；（3）、形成化合物种类最多的两种元素是；（4）、第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）:（5）、推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。参考答案【预备知识】3VI得-2+6NeNe、HF、出0、NH3、CH,Na',Mg2+,Al二NH.；02_FOH-C0NeLiMgBe,ArNe减弱【基础知识】减弱增强增强最外层电子数最外层电子数主族序数价电子最高正价+最低负价的绝对值(如果有最高正和最低负)，--般就等于8(H为2)［课堂练习］1.ABAB①制半导体的元素(a)IIIB至VIB的过渡元素①C②制催化剂的元素(

8、b)F、Cl、Br>S“三角地带”②e③制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③a④制农药的元素(d)相对原子质量较小的元素④b⑤地壳中含量较多的元素(e)过渡元素⑤cl2C3.B4.C5.5Na20、Na，0,He、Ne、Ar碳和氢NaNH3SiH4