高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律1.1.4元素周期表的应用导学案苏教版必修2

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1、第4课时元素周期表的应用【学习目标】1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【预备知识】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共五种，阳离子有，阴离子有。4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3

2、倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐非金属性逐渐增强234567金属性逐渐二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？

3、____得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质[归纳与小结]位一、元素“位、构、性”之间的关系性质主要化合价得失电子能力反映原子结构反映位置周期序数=_______主族序数=________决定决定构性二、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意

4、义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；[课堂练习1]：元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、S“三角地带”②③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近③④制农药的元素（d）相对原子质量较小

5、的元素④⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素⑤[课堂练习2]：某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C.6D．7[课堂练习3]：元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为()A．一(12—5n)B．一(12—3n)C．一(6—3n)D．一(10一n)[课堂练习4]：下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱[课堂

6、练习5]：根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)、属于金属元素的有__种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)；(2)、属于稀有气体的是___(填元素符号，下同)；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是_____；(4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_________；(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。参考答案【预备知识】3Ⅵ得-2+6NeNe、HF、H2O、NH3、CH4Na+，Mg2+，Al3+，NH4+O2-F-O

7、H-CONeLiMgBe，ArNe减弱【基础知识】减弱增强增强最外层电子数最外层电子数主族序数价电子最高正价+最低负价的绝对值（如果有最高正和最低负），一般就等于8（H为2）[课堂练习]1.ABAB①制半导体的元素（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素①c②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、S“三角地带”②e③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近③a④制农药的元素（d）相对原子质量较小的元素④b⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素⑤d2C3.B4.C5.5Na2O、Na2O2He、Ne、Ar碳和氢NaNH3SiH4