2017_2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元原子核外电子排布与元素周

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1、第1课时原子核外电子的排布［学习目标定位］1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。新知探究点.盘落实新知导学—、原子结构1.原子的构成(1)原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在多电子原子里，电子的能量不同。(3)在离核近的区域运动的电子的能量狡低，在离核远的区域运动的电子的能量狡匾。2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系原了的电子层模型各电子层由内到外电子层数1234一567字母代

2、号KLMN0PQ离核远近由近到远能量高低由低到亶3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义:粒子符号原子核核内质子数或核电荷数(2)原子结构示意图屮，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图屮，二者则不相等。如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大丁•核电荷数。活学活用1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④B.②③C.①③D.②④答案A解析原子核外电子是分

3、层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A・K层B.L层C・M层D.N层答案A二、原子核外电子的排布规律1.完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H1\、8氧026、11钠Na28117氯Cl28718氮Ar28819钾K28812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原了核外电了分层排布。⑵迄最多容纳电子数为2。(3)L层最多排8个电子。(4)最外层电子数不超过8个等。f—归纳总结•原了核外电了的排布规律(1)能量规

4、律：根据电子能量由低到髙，依次在由内向处的电子层上排布。(2)数量规律：每层最多容纳2/个电子，最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过型个。特别提醒核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子rh于受最外层电子数不超过8个的限制。其原子结构示意图为活学活用1.下列关于原子结构的叙述中正确的是（）A.所有的原子核都由质子和中子构成B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个D.原子的次外层电子数都是8个答案B解析A项，；H不含有中子；C项，He最外层电子数为2个

5、；D项，第2周期元素原子的次外层电子数为2个。2.在第刀电子层屮，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与（刀一1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（刀+1）层最多能多10个，则此电子层是（）A.K层B.L层C.M层D.N层答案C解析刃作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以5—1）层应为8个电子，为L层，则刀应为M层；若刀为次外层，则（刀+1）为最外层，则次外层电子数最多为10+8=18，则进一步证明刀为M层。©学习小结当堂榆测巩固反馈达标检测1•同种元素的原子和离子具有相同的（）A.质子数B.电子数C.电子层数D.最

6、外层电子数答案A解析由原子变成离子时核外电子（特别是最外层电子）发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。2.下列叙述正确的是（）A.电子的能量越低，运动区域离核越远B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案B解析电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层吋，最多只能排8个电子，D错。3.已知A的原子序数是

7、x,B-与A*具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A.x+5B.5C.%+1D.x—1答案B解析设B的原子序数为y,则x—3=y+2,y=x—5,B项正确。4.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素+1价离子厂的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的扌解析L层有8个电子，则H层有4个电子，故A为硅o当次外层为K层时，B元素@281答案（从左到右，从上到下）硅硼V钠勿氧3原子最外层

8、电子数则为3,是硼丿丿；当次外层为L层时,B元素原子最外层电子数为1.5X8为K层时，D为氧=12,违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11,故为钠。当次外层:当次外层为L层时，最外层则