2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第1单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时教学案苏教版必修

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1、第1课时　原子核外电子的排布[学习目标定位]　1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。一、原子结构1．原子的构成(1)原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在多电子原子里，电子的能量不同。(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到

2、高3.电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：10Na＋；Cl－。阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动　③能量高的电子在离核近的区域内运动　④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④答案　A解析　原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。2．排布在下列各

3、电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是(　　)A．K层B．L层C．M层D．N层答案　A二、原子核外电子的排布规律1．完成下列表格：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H18氧O2611钠Na28117氯Cl28718氩Ar28819钾K28812.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点：(1)原子核外电子分层排布。(2)K层最多容纳电子数为2。(3)L层最多排8个电子。(4)最外层电子数不超过8个等。　原子核外电子的排布规律(1)能量规律：根据电子能量由低到高，依次在由内向外的电子层上排布。(2)数量规律：每层最多容纳

4、2n2个电子，最外层电子数目不超过810个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。特别提醒　核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个　的限制。其原子结构示意图为，而不是。3．下列关于原子结构的叙述中正确的是(　　)A．所有的原子核都由质子和中子构成B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8个D．原子的次外层电子数都是8个答案　B解析　A项，H不含有中子；C项，He最外层电子数为2个；D项，第2周期元素原子的次外层电子数为2个。4．在第n电子层中，当它作

5、为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是(　　)A．K层B．L层C．M层D．N层答案　C解析　n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。101．同种元素的原子和离子具有相同的(　　)A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数答案　A解析　由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外

6、层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。2．下列叙述正确的是(　　)A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案　B解析　电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。3．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　)A．x＋5B．x－5

7、C．x＋1D．x－1答案　B解析　设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。4．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同10D元素原子次外层电子数是最外层电子数的答案　(从左到右，从上到下)硅　　硼　　钠　　氧　解析　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，B元素原子最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，B元素原子最外层电子数为1.5×

8、8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。5．已知