2019版高考化学大专题3微观结构与物质多样性第一单元原子结构与原子核外电子排布学案

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1、第一单元　原子结构与原子核外电子排布[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.原子结构模型的演变aa2.原子的构成，原子符号bb3.核素、同位素的概念ab4.原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)bc考点　原子构成、核素、同位素(一)原子结构1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。原子结构模型的演变图如下：(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转

2、式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型；(5)为近代量子力学原子模型。2．构成原子的微粒及作用原子(X)3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。4．质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系＝相对原子质量＝摩尔质量(g·mol－1)≈质量数5．表示原子结构的“两种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2

3、)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(二)核素　同位素1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(三)核外电子排布规律1．能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。2．排布规律特别提醒　核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。正误判断，正

4、确的打“√”，错误的打“×”(1)氯原子的结构示意图：(×)(2017·浙江11月选考，8A)(2)O表示中子数为10的氧元素的一种核素(√)(2017·浙江11月选考，11A)(3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化(×)(2017·浙江11月选考，11B)(4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1(√)(2017·浙江4月选考，11B)(5)S2－的结构示意图：(×)(2016·浙江10月选考，7C)(6)C表示质子数为6、中子数为8的核素(√)(2016·浙江10月选考，1

5、1A)(7)C和C是同一种核素(×)(2016·浙江4月选考，10A)(8)红磷和白磷互为同素异形体(√)(2016·浙江4月选考，10B)(9)硫原子的结构示意图：(×)(2015·浙江10月选考，7D)(10)核素H的中子数是0(×)(2015·浙江10月选考，9A)(11)12C和14C互为同位素(√)(2015·浙江10月选考，9B)(12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体(√)(2015·浙江10月选考，9C)备考导向　在学考中，对原子构成及核外电子排布规律的考查比较简单，主要考查原子或

6、离子结构示意图的正误判断，原子组成的正误判断及同位素、核素、同素异形体的正误判断等。题组一　原子模型的演变1．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是(　　)A．道尔顿提出原子学说B．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C．舍勒发现了氯气D．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型答案　B解析　19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A项正确；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，B项错误；1

7、774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，C项正确；1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，D项正确。2．(2017·宁波市北仑中学高三月考)如图为原子结构模型的演变图，其中(1)为道尔顿原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是(　　)A．(1)(3)(2)(5)(4)B．(1)(2)(3)(4)(5)C．(1)(5)(3)(2)(4)D．(1)(3)(5)(4)(2)答案　A题组二　原子构成3．决定元素种类的是(　　)A．电子数B

8、．中子数C．质子数D．质子数和中子数答案　C解析　元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，答案选C。4．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)A.RB.RC.RD.R答案　C解析　依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数，R2＋核外有a个电子，所以其质子数为a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R2＋