2017年高中化学第四章电化学基础41原电池练习新人教版选修4

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1、第四章电化学基础4.1原电池（本栏目内容，在学生用书屮以独立形式分册装订！）一、选择题1.下列叙述正确的是（）①原电池是把化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,能以原电池的形式来实现A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤解析：②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。答案：A2.下列装置可以组成原电池的是（）AgNO,溶液D答案：A3

2、.用铜片、银片、Cu（N03）2溶液、他NO?溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KN0＜的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路屮，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag'+e~=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO*容液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu-2e_=Cu2+,正极反应式为2Ag++2"=2Ag,因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回

3、路，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。答案：C1.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（）豹II厂、I供MM■NaOH溶液稀H2SO4（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）A.Fe作正极，发生氧化反应B.负极反应：Al-3e_+30H~=Al（0H）3lC.工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D.盐桥中的CL向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误;B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为A1-3e_+4OH~=A10；+2H20,错误

4、；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D项,铝是负极，则盐桥中的CL向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。答案：D-0.如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的（）A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液C.A是Fe、B是Ag、C为AgN0：＜溶液D.A是Ag、B是Fe、C为AgN0：＜溶液解析：该装置为原电池，A极变粗，说明A上有金属析岀，即在A极上发生还原反应,A为正极，电解质溶液中应含有易得电子

5、的金属阳离子，B为负极，应是活泼性比A极材料强的金屈，只有D项符合题意，D中负极（Fe）反应：Fe-2e_=Fe2+,正极（Ag）反应：2Ag++2e_^2Ago答案：D6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连吋，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）C.③④②①D.③①②④解析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，②为正极，金屈活动性:①〉②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属活动性：①〉③；②④相连时，②上有气泡逸出

6、，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④〉②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，④为正极，金属活动性：③〉④。由此可知，金属活动性：①〉③'④〉②，B项正确。答案：B7.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸憎水D.加入适量的氯化钠溶液解析：A项中增加HC1总量，生成氏增多。C、D项都会使溶液变稀，反应速率减慢。B项中滴入CuCL溶液，Zn能置换生成少暈铜，形成原电池使反应速率加快，同时又不影响仏的总量，选B。答案：B8

7、.关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A.铝是负极，铝片上析岀无色气体B.石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：题中装置负极反应式为4A1—12cT=4AF+,正极反应式为6H20+302+12o120旷，总反应式可表示为4Al+302+6H20=4Al（0H）3l,因此只有选项C符合题意。答案：C9.有关下图装置的说法中正确的是（）Cu斗占盐桥（琼三I三脂-饱和丄工-二赢麻置乙脂-饱和KC1溶液）浓HNO3Cu（no3）2溶液甲A.氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应A.乙池中电极反应

8、式为NO：r+4H++e