2017年高中化学 第四章 电化学基础 4.1 原电池练习 新人教版选修4

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1、第四章电化学基础4.1原电池(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是(　　)①原电池是把化学能转化为电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤　　　　　　　　　B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析：　②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。答案：　A2．下列装置可

2、以组成原电池的是(　　)答案：　A3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：　该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag

3、电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回路，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。答案：　C4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　)A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：　A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO

4、＋2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D项，铝是负极，则盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。答案：　D5.如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液解析：　该装置为原电池，A极变粗，说明A上有金属析出，即在A极上发生还原反应，A为正极

5、，电解质溶液中应含有易得电子的金属阳离子，B为负极，应是活泼性比A极材料强的金属，只有D项符合题意，D中负极(Fe)反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极(Ag)反应：2Ag＋＋2e－===2Ag。答案：　D6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A．①③②④　　　　　　B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：　①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，②为正极，金属活动性

6、：①>②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属活动性：①>③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④>②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，④为正极，金属活动性：③>④。由此可知，金属活动性：①>③>④>②，B项正确。答案：　B7．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　)A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液解析：　A项中增加HCl总量，生成H2增多。C、D项都会使溶液变稀，反应速率减慢。B项

7、中滴入CuCl2溶液，Zn能置换生成少量铜，形成原电池使反应速率加快，同时又不影响H2的总量，选B。答案：　B8.关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　　)A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：　题中装置负极反应式为4Al－12e－===4Al3＋，正极反应式为6H2O＋3O2＋12e－===12OH－，总反应式可表示为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓，因此只有选项C符合题意。答案：　C9．有关下图装置的说法中正确的是(　　)A．氧化

8、剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO＋4H＋＋e－==