2017年高中化学 第四章 电化学基础 4.1 原电池练习 新人教版选修4

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1、第四章电化学基础4.1原电池(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列叙述正确的是(  )①原电池是把化学能转化为电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+,能以原电池的形式来实现A.①⑤         B.①④⑤C.②③④D.②⑤解析: ②原电池负极发生氧化反应,正极发生还原反应;③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应;④碳棒是导体,可作原电池的正极。答案: A2.下列装置可

2、以组成原电池的是(  )答案: A3.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(  )①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-===Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④解析: 该原电池中Cu作负极,Ag作正极,负极反应式为Cu-2e-===Cu2+,正极反应式为2Ag++2e-===2Ag,因此②对;在外电路中,电子由Cu电极流向Ag

3、电极,而电流方向与电子流向相反,所以①错;没有盐桥,原电池不能形成闭合回路,所以③错;无论是否为原电池,反应实质相同,均为氧化还原反应,所以④对。答案: C4.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是(  )A.Fe作正极,发生氧化反应B.负极反应:Al-3e-+3OH-===Al(OH)3↓C.工作一段时间后,盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D.盐桥中的Cl-向左边烧杯中移动,使该烧杯中溶液保持电中性解析: A项,铝的金属性强于铁,则铝是负极,铁是正极,铁上发生还原反应,错误;B项,铝是负极,失去电子,电极反应式为Al-3e-+4OH-===AlO

4、+2H2O,错误;C项,工作一段时间后,盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电,浓度降低,则pH增大,错误;D项,铝是负极,则盐桥中的Cl-向左边烧杯中移动,使该烧杯中溶液保持电中性,D正确。答案: D5.如右图所示,检流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(  )A.A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B.A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液C.A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D.A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液解析: 该装置为原电池,A极变粗,说明A上有金属析出,即在A极上发生还原反应,A为正极

5、,电解质溶液中应含有易得电子的金属阳离子,B为负极,应是活泼性比A极材料强的金属,只有D项符合题意,D中负极(Fe)反应:Fe-2e-===Fe2+,正极(Ag)反应:2Ag++2e-===2Ag。答案: D6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )A.①③②④      B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析: ①②相连时,外电路电流从②流向①,说明①为负极,②为正极,金属活动性

6、:①>②;①③相连时,③为正极,①为负极,金属活动性:①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,说明④为负极,②为正极,金属活动性:④>②;③④相连时,③的质量减少,说明③为负极,④为正极,金属活动性:③>④。由此可知,金属活动性:①>③>④>②,B项正确。答案: B7.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是(  )A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析: A项中增加HCl总量,生成H2增多。C、D项都会使溶液变稀,反应速率减慢。B项

7、中滴入CuCl2溶液,Zn能置换生成少量铜,形成原电池使反应速率加快,同时又不影响H2的总量,选B。答案: B8.关于如右图所示装置的叙述,正确的是(  )A.铝是负极,铝片上析出无色气体B.石墨是负极,石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解解析: 题中装置负极反应式为4Al-12e-===4Al3+,正极反应式为6H2O+3O2+12e-===12OH-,总反应式可表示为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓,因此只有选项C符合题意。答案: C9.有关下图装置的说法中正确的是(  )A.氧化

8、剂与还原剂必须直接接触,才能发生反应B.乙池中电极反应式为NO+4H++e-==

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