高中化学第四章电化学基础4.1原电池课时练新人教版选修4

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1、原电池1．下列说法正确的是(　　)A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极—导线—正极C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极【答案】D【解析】A项，负极上发生氧化反应。B项，电流的方向应是正极—导线—负极。C项，盐桥不能用导线代替。2．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)①锌片溶解32.5g　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】A【解析】

2、负极：Zn　－　2e－===Zn2＋。0.5mol1mol正极：2H＋＋2e－===H2↑1mol0.5mol所以Zn溶解32.5g，铜片上析出1gH2，①③正确。3.如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液【答案】D【解析】根据电极现象可以判断，A为正极，B为负极，电解质溶液必须为不活泼金属的盐溶液，D项符合。4．某原电池

3、的总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池为(　　)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液【答案】B【解析】根据2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可以判断，铁作负极，比Fe活泼性弱的Cu、Ag或C棒作正极，电解质溶液中含有Fe3＋，B不符合。5．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是(　　)A．Fe是阴极，C是阳极B．

4、负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极【答案】D【解析】由于Fe＋2FeCl3===3FeCl2，所以Fe为负极，C为正极。负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。盐桥中的阴离子移向负极区域。6．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＜0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH

5、＜0D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq)　ΔH＜0【答案】B【解析】任何自发的氧化还原反应从理论上都可以设计成原电池。B项不是氧化还原反应。7．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)【答案】A【解析】根据原电池知识，金属活动性：负极＞正极，可得三种金属的

6、活动性顺序应为：Cd＞Co＞Ag，则选项中符合此关系的置换反应成立。8．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的(　　)A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【解析】电极反应式为：负极：2Al－6e－===2Al3＋，正极：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，会发

7、生2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，所以总反应式为：2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2S↑＋6Ag，所以B项正确。9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池

8、，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋【答案】C【解析】原电池