2017-2018学年高中化学第四章电化学基础41原电池导学案新人教版选修4

《2017-2018学年高中化学第四章电化学基础41原电池导学案新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一节原电池1.以铜锌原电池为例，了解原电池的工作原理。2.掌握原电池电极反应式和总反应方程式的书写。3.能设计简单的原电池。知识点1原电池的工作原理►自主学习稳固根基•热身小试教材梳理1.原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。(2)实质：自发进行的氧化还原反应,把化学能转化为电能。电流表ZnSO4溶液CuSO4溶液盐桥1.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置不意图电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子徨电子电子流向流出(填“出”或“入”)流△(填“出”或“入”)反应类型氧化

2、反应还原反应电极反应式Zn—2o——ZnCu成分：含有琼脂的KCI饱和溶液。离子移动方向：C1一移向ZnSO”溶液(负极区),K+移向CuSO,溶液(正极区)。作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。4.原电池形成的条件(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液或熔融电解质。(3)形成闭合回路(或两极直接接触)o*4-2e^=:Cu总反应式Zn+Cu2l==Cu+Zn"现象锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出，质暈增加,电流表指针发生偏转3.盐桥(4)能自发地发生氧化还原反应。5.原电

3、池两极负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。正极：一般是活泼性狡弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。自我检测1.判断正误(正确的打“，错误的打“X”)。(1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线流向负极。()(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属。()(3)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。()(4)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。()(5)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。()(6)碳棒不能用来作原电池的电极。()(7)反应Cu

4、+2Ag+=2Ag+Cu2+能以原电池的形式来实现。()答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)V2.锌■铜■稀硫酸构成的原电池装置如下:cunnZn釉硫酸WV/■■■,■mA*•i指11!上述装置中正、负极的电极材料是什么？并写出电极反应式。答案：Zn作负极，Cu作正极；负极：Zn-2e_=Zn2+,正极：2H++2e_=H2f«要点阐释•破译命题►核沁突破▲重难解读F原电池的工作原理及正、负极的判断1.工作原理示意图(以锌铜原电池为例)C-沿导线传递，产牛•电流氧化反应=

5、Zn2*负极锌铜原电池极'移向正ra?还原反应Cu2++2e-=Cu2.原电池电极的判断—-1他子流迪子流人)-电子流也)(电极反应•(还原反应)-工氧化反圍(电极现——「电极增帝〕或产生凭体极减轻)电解质溶液0特别提醒正确理解原电池的负极一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义：(1)“活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼.(2)在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极，另一电极作正极。但在某些特殊条件下例外，例如：①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓

6、硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应充当负极。②NaOH溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝能与NaOH溶液反应，充当负极，而金属活动性强的镁只能充当正极.1.盐桥的作用(1)通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。(2)使用盐桥是将两个半电池完全隔开，使副反应减至戢低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。典题例证例U如图为一原电池装置，下列叙述屮正确的是()A.B.C.D.ZnSO4溶液铜离子在铜片表面被还

7、原盐桥中的K+移向ZnSO4溶液电流从锌片经导线流向铜片铜是正极，铜片上有气泡产生CuSO4溶液盐桥(内装冇琼脂的KC1饱和溶液)Cu［解析］该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极,发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，电极反应分别为负极：Zn-2e_=Zn2+,正极：Cu2++2e_=Cu；盐桥屮的阳离子向正极区硫酸铜溶液中迁移，故A正确，B、C、D错误。［答案］A互动探究(填“偏转”或“不偏(1)若将“铜棒”改为“碳棒”,电流表指

8、针是否偏转？转”）。若偏转，请写出原电池反应的总离子方程式：（2）原电池反应中有0.1mol电子转移时，正极析出铜的质量为答案：（1）偏转Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2）3.2g►题组训练一一题组突破•强化通关c题组一原电池的构成1.下列反应不可用于设计原电池的是（）A.Na0H+HCl=NaCl+H20B.2CHCH+30：?―2C0：?+4&0C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2tD.4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3解析：选A。只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，屮和反