2017-2018学年高中化学 第四章 电化学基础 4.1 原电池a测试 新人教版选修4

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1、第四章电化学基础4.1原电池a对应考点一　原电池工作原理1．[2014·郑州高二检测]下列装置可以构成原电池的是(　　)解析：原电池构成的三个条件：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。答案：C2．[2015·济南一中期中]将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢解析：甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀H2SO4中，形成原电池，乙池中仅

2、发生锌与H2SO4的反应，所以甲池中铜片表面有气泡产生，乙池不构成原电池，两池中c(H＋)均减小，甲池中产生气泡的速率比乙大。答案：C3．[2015·太原五中期中]金属M和金属N与氢氧化钠溶液构成原电池时，M为负极。下列说法正确的是(　　)A．M的金属性强于NB．M电极上发生还原反应C．金属活动性顺序中N一定排在氢后D．电子由M极经外电路流向N极解析：本题主要考查了原电池知识，意在考查考生对原电池知识的理解和运用能力。金属M和金属N与氢氧化钠溶液构成原电池时，M可以是铝，N可以是镁或金属活动性顺序中铝以后的金属，M为负极，发生氧化反应，A、B、

3、C项错误，D项正确。答案：D4．[2015·唐山一中期中]下列关于原电池说法正确的是(　　)A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：A项中应为Mg－2e－===Mg2＋，B项中应为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，D项应为Fe－2e－=

4、==Fe2＋。答案：C对应考点二　原电池的设计5．利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为________，电极反应式为______________________________________________；负极材料为__________，电极反应式为____________。答案：(实验装置图如下)Pt(或石墨)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋Zn　Zn－2e－===Zn2＋6．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电

5、极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为2Li＋H2O===2LiOH＋H2↑。(1)该电池的负极是________，负极反应式是________。(2)正极现象是_________________________________。(3)放电时OH－向________移动(填“正极”或“负极”)。解析：金属锂比钢板活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移

6、动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。答案：(1)锂　Li－e－===Li＋(2)有无色气体产生(3)负极