《分子间的作用力分子晶体》导学案1

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1、《分子间的作用力分子晶体》教案【学习目标】1.常握范徳华力大小与物质物理性质的关系；2.认识影响范德华力的主要因素；3.理解氢键的本质，分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。【重点】范德华力大小与物质物理性质的关系【难点】氢键的本质预习案♦一.知识准备1.电解水的过程是一个填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学”）过程。通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）2.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。♦二.教材助读1•分子间作用力存在于—和之间，常见的分子间作用力有和:与化学键相比，

2、分子间作用力是一种（填“更强”或“弱得多”）的作用力，主要影响物质的物理性质，范徳华是一种普遍存在的o2.氢键是一种特殊的,它比化学键，比范徳华为（填“强”）3.红键的形成：当红原子与的原子x以共价键结合时，蛍原子能够跟另一个—的原子Y之间形成氢键，通常用表示。♦三.预习自测1.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.浪蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.S02气体溶于水A.冰的密度比水小B.H20的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚弑化氢（HF）D.NH3的沸点比PH3高1.下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是（）A.F2、C12、Br2、T2的熔

3、、沸点逐渐升高B・HF、HC1>HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaC］、NaBr>Nal的熔点依次降低学案一、质疑探究探究一、“2屮含有氮氮三键，键能很大，为什么熔沸点很低？探究二、阅读教材p53交流与讨论部分内容，分析思考并且完成以下问题：（1）卤素单质的熔沸点高低顺序为（2）卤素单质相对分子质量大小顺序为（3）通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高低比较有何方法？（规律总结）探究三、观察教材P55页图3-29中H20、H2S、H2Se、H2Te的沸点,符合“探究二”中得出的规律吗？如果不符合，造成这一现象的原因是什

4、么？探究四、结合氢键相关知识完成P56页交流与讨论部分内容。♦二.针对训练1.比较熔沸点高低：（1）CF4、CCI4、CBr4、C14,顺序为（2）HC1>HBr>HI,顺序为2、若不断地升高温度，实现“雪花一水一水蒸气一氧气和氢气“的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A.氢键；范德华力；非极性键C.氢键；极性键；范德华力3、下列氢键中最强的是（）A.S—H-0B.N—H-NB.N—H-NB.氢键；氢键；极性键D.范德华力；氢键；非极性键C.F—H-FD.C—H-N♦三.课后检测A・分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键A.分子中含两

5、个氢原子的酸一定是二元酸B.含有金属离子的晶体一定是离子晶体C.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强2、(2011山东高考32)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为个。(2)H2O分子内的0-H键、分子间的范徳华力和氢键从强到弱依次为。(3)Ca0与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag-cm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaOiS胞体积为cm3o3、(2011四川)下列推论正确的()A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.C02晶体是分

6、子晶体，可推测Si02晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子♦高考链接：(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示：BFjBNCaF2tH2SO4■■nh3△请回答下列问题：(1)由B203制备BF3、BN的化学方程式依次是、；(2)基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是,中B元素的化合价为；(1)在BF3分子中，F-B-F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBFd,BF4—的立体

7、结构为；(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为:(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子,立方氮化硼的密度是g-cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)O答案：(l)B203+3CaF2+3H2S04=2BF3f+3CaS04+3H20；B203+2NH3二2BN+3H20；(2)ls22s2spl；N；+3.(3)120°；sp2；正四面体。(4)共价键(或极性共价