《分子间作用力 分子晶体》学案1（苏教版选修3）

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1、第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)导学案   (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，   (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。   晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个

2、面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.   (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心Na+最近且为等距离。   每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。   [答案](1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞   (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的

3、高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。4、离子

4、晶体的判断及晶胞折算（1）如何判断一种晶体是离子晶体   方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

5、我们负责传递知识！   方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。   ②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。 （2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?   构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。   根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？   

6、①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。   ②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。   ③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。    ④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。[学生练习]题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：   (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?   (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?   [解析]由图看出，在每个钛离于的同层左、右与前后、上下各层中都紧

7、密排列着完全相同的钛离子，共有晶胞边长的6个钛离子。   至于同一晶胞中独占三元素粒子个数比，则从每种元素粒子是晶胞中的位置考虑。Ca2+位于立方体的中央为一个晶胞所独占；钛离子位于晶胞的顶点上，为相邻两层8个晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4个而上下中相同重复共8个)，而每个晶胞独占有8×1/8=1个。氧离子位于棱上，在同一晶胞中，每个氧离子为同层的4个晶胞所共有，一个晶胞独占12×1/4=3个。故氧、钙、钛的粒子数之比为3:1:1   [答案]6 3:1:15、总结1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。构成离子晶体的微粒是阳离

8、子和阴离子。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

9、我们负责传递知识！离子晶体针对性训练一、选择题1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键 的是   (   ) A.可溶于水    B.有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2.下列物质中，含有极性键的离子化合是。 A.CaCl2   B.Na202  

10、 C.NaOH   D.K2S3.Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成 的化合物可能是 A.离子化合物   B.化学式