分子间作用力 分子晶体学案

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1、第四单元分子间作用力分子晶体[学习目标]1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法3．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性4．加深对分子晶体有关知识的认识和应用[相关知识回顾]1．分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。2．分子间作用力的强弱及影响分子间作用力比化学键弱得多，对于由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。3.分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体。分子晶体是分子间依靠分子间作用

2、力按一定规则排列形成的。[新知识]气体加压或降温时为什么会变为液体、固体？表明分子间存在着，它实质上是一种静电作用，比化学键弱得多。和是两种最常见的分子间作用力一.范德华力1.范德华力的存在：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。2.范德华力的强弱：看表3—8见课本53页分子HClHBrHI范德华力（kJ/moL）21.1423.1126.00共价键键能（kJ/moL）431.8366298.7结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级3.范德华力的特点：一般没有和只

3、要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时它总是尽可能多得吸引其他分子。4.影响范德华力的因素：做53页交流与讨论题总结：影响范德华力的因素很多，如，以及，对于组成和结构相似的分子(如卤素单质)其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。另外分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。5.范德华力对物质性质的影响：范德华力影响物质的物理性质，主要包括、、等（1）如卤素单质，族元素的氢化物（CH4,SiH4GeH4SnH4）和卤化氢（HClHBrHI）烷烃（如CH4C2H6C3H8等）的熔沸点逐渐升高就是范德华力逐渐增大的缘故。（2）组成

4、相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大（电荷分布越不均匀）其熔沸点就越高，如熔沸点CON2。在有机物的同分异构体中，一般来说，支链数越多（分子对称性越好）熔沸点就越低，如沸点;正戊烷异戊烷新戊烷。[参考拓展视野]范德华力的类型（1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。仅存在于极性分子之间（2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。（3）色散力

5、——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。二、氢键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m思考：观察课本P55页图3-29，第ⅣA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但氧族元素中H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？1.氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子氟，氧，氮以共价键相结合时，由于氟，氧，氮的电负性比氢大的多，所以它们的共用电子对就强烈地偏向氟，氧，氮原子，而使氢原子核几乎

6、“裸漏”出来。这样带正电的氢原子核就能与另一个（HFH2ONH3）分子中的（氟，氧，氮）的孤对电子相互吸引和发生一定程度的轨道重叠作用，这种相互作用叫做氢键。普遍存在于已经与N,O,F形成共价键的N,O,F原子之间。如HFH2ONH3C2H5OHCH3COOH的相同或不同分子间。DNA双螺旋是两个螺旋链也证实用氢键相互结合的。2．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）3..影响氢键强弱的因素：氢键比比化学键弱，比范德华力强，强弱与X—H···Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关。X、Y原子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱

7、顺序为：F—H···FO—H···OO—H···NN—H···N4.氢键的分类：氢键分为分子间氢键和分子内氢键。邻羟基苯甲醛的分子内氢键对羟基苯甲醛的分子间氢键分子间氢键增强分子间作用力，分子内氢键削弱分子间作用力5．氢键对物质性质的影响：可以使物质的熔沸点升高，还对物质的溶解度等也有影响。A、对熔沸点的影响：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点。分子内氢键的存在，使物质的熔沸点。B、对物质溶解度的影响：溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会溶质在该溶剂中的溶解度。溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度，在非极性溶剂中溶解度。解析：在极性溶剂中，如果溶