分子间作用力-分子晶体课件.ppt

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1、分子间作用力与分子晶体一、分子间作用力1.定义:使分子聚集在一起的作用力2.实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。3.分类:分子间作用力范德华力氢键(不是化学键)分子范德华力（kJ·mol-1）键能（kJ·mol-1）HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298（一）范德华力1、特点⑴存在于分子间，包括单原子分子⑵范德华力一般没有饱和性和方向性2、影响范德华力的因素(p50)主要有：⑴分子的大小⑵分子的空间构型⑶分子中电荷分布是否均匀⑴卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律?⑵导致卤素单质熔

2、沸规律变化的原因是什么?它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系?化学式相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.43、范德华力对物质物理性质的影响⑴熔沸点：组成结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。⑵溶解度：若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。下列各组物质的熔沸点的相对大小:⑴CF4、CCl4、CBr4⑵CH4、C2H6、C3H8⑶H2

3、O、H2S、H2Se(1)CF4

4、作X—H…YX—H…Y水分子间形成氢键的过程HFHFHF+--+-+1.氢键的表示方法：X——H···Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远Ｘ、Ｙ可相同也可不同如：F—H···F—HF—H···O—H2、氢键的形成条件：（1）一方为与电负性大、半径小的原子相连的H原子（2）另一方为半径小、电负性大，且有孤对电子的非金属原子(1)N、O、F三种元素的氢化物。(2)无机含氧酸、羧酸、醇以及蛋白质等（因存在F-H、O-H或N-H键）。3、含氢键的物质：4、氢键的特点（1）它比化学键弱得多，但比范德华力强。＊一般X、

5、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：F-H…F﹥O-H…O﹥N-H…N范德华力没有饱和性和方向性，氢键有无饱和性和方向性呢？（2）氢键有饱和性和方向性饱和性：分子中每一个H原子形成一个共价键后，通常只能再形成一个氢键。方向性：以氢原子为中心的三个原子X-H…Y尽可能在一条直线上。HHOHHOHFHFHFHHHNHHHNHHOHHOHFHFHFHHHNHHHN邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体，邻羟基苯甲醛的熔点2℃，沸点115℃，对羟基苯甲醛的熔点196.5℃，沸点250℃。请分析它们所

6、形成的氢键的不同，以及导致两者熔点差异的原因。邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛5.氢键的类型及对物质物理性质的影响(1)熔沸点：分子间氢键：能使分子间作用力增强,物质熔沸点升高。分子间氢键数量越多，熔沸点越高。分子内氢键：能使分子间作用力削弱,物质熔沸点降低(2)溶解性：溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大不影响化学性质１.氨气极易溶与水２.氟化氢的熔点高于氯化氢3.水的密度比冰的密度大【问题解决】冰浮在水面上在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）

7、n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上．水的三态与氢键的关系DNA的双螺旋结构DNA双螺旋结构中的氢键三、分子晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。1.概念及结构特点：范德华力氢键熔沸点低；硬度小2.分子晶体的物理特性3、分子晶体熔、沸点高低的比较规律（1）组成和结构相似的物质，（2）分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、沸

8、点升高；（3）常温下的状态与熔沸点固态＞液态＞气态相对分子质量越大，熔沸点越高。CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。处（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有。4.干冰的晶体结构（1）晶胞为面心立方体立方体8个顶点和6个面心上各有一个CO2分子。8×1/8+6×1/2=4（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数为。