《分子间的作用力 分子晶体》课件2.ppt

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1、1．范德华力存在于分子之间。一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。2．氢键X—H……Y的形成条件是，X、Y的电负性大，半径小。3．分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，溶剂与溶质分子间形成氢键时，溶质的溶解度增大。4．分子晶体是分子间通过分子间作用力(范德华力或氢键)构成的晶体，其熔、沸点较低，硬度小，熔融状态不导电。5．干冰晶体的晶胞是面心立方晶胞，配位数是12。1.分子间作用力(1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。这种作用力称为分子间作用力________作用。(2)实质：___

2、_____作用。(3)分类：常见的分子间作用力有___________和_______。(4)特点：分子间作用力比化学键___的多，主要影响着物质的__________。静电静电范德华力氢键弱物理性质2．范德华力(1)存在：范德华力普遍存在于______、______和_____分子之间。(2)特点：范德华力较小，没有________和________。(3)影响因素：①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。固体液体气体饱和性方向性②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着______________的增大而增大。(4)对物质性质的影响：主要影响物质的熔点

3、、沸点、溶解度等物理性质。范德华力_______，物质的溶、沸点越高，溶解度越大。相对分子质量越大[特别提醒]范德华力和化学键的异同主要有：(1)相同点：二者都是物质微粒间的相互作用。(2)不同点：化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的相互作用。1．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似

4、，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120kJ/mol～800kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。答案：B1．形成和表示H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用____________表示。X—H…Y2．形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原

5、子之间。(2)X、Y原子所属元素具有很大的_______和很小的_____________，一般是指位于元素周期表右上角的_____________原子。3．类型氢键有__________氢键和__________氢键两种。4．氢键对物质性质的影响含有分子间氢键的物质有_______的熔点和沸点，氢键会影响物质溶解性。电负性原子半径氮、氧、氟分子内分子间较高范德华力、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键概念普遍存在于固体、液体和气体分子之间的作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形

6、成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键范德华力氢键共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力范德华力氢键共价键影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于X—H……Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，氢键的强度越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2

7、r2H2S，HF>HCl，NH3>PH3①共价键键能越大，分子稳定性越强②共价键键能越大，原子晶体的熔点越高2．[双选题]下列说法正确的是()A．氢键是一种化学键B．分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关解析：氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子Y(N、O、F)在分子间H与Y产生较强的静电吸引时形成