2015一模二模期末氧化还原汇总

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1、2015氧化还原0.下列物质川，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性乂有还原性的顺序排列的一组是A.F2^K、HCIB.CdAKH2C.NO2、NaxBqD.O2、SO2、H2O1.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A.Cr2O72_->CrO42'B.HNO3->NO2C.SiO2->SiD.CH3CH2OH->CH3CHO2.在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为:cr

2、=2Fe3++2CrC.2Br+4H++SO42'=SO2+Br2+2H2OD.l2+SO2+2H2O=4H++SO42'+2r3.24mL0.05mol/L的N/SOs溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr207溶液恰好完全反应，则在还原产物中珞元素的化合价是（）A+1B+3C+4D+24.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为20,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：55.C12在70°C的NaOH水溶液屮，能同吋发生两

3、个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClCh的物质的量比为4：1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为:A.9:4B.5:1C.11:2D.1:16.实验室常用NaN02和NH4CI反应制取下列说法正确的是A.NaNO?是还原剂C.生成1molN2时转移6mol电子7下列应用不涉及氧化还原反应的是•••A.铝热法冶炼难熔金属C.Na?。?用作呼吸面具的供氧剂8.为了除去硫酸铜溶液屮含有的Fe?+杂质,B.NH4CI中N元素被还原D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1B.工业上电解熔融状态AI2O3制

4、备AID.实验室用NH4CI和Ca(OH)2制备NH3先加入合适的氧化剂使Fe?+氧化为Fe3+,下列物质中最好选用A.出。2溶液B・KMnCU溶液C.Cl?水D.HNO3溶液9.铠盐被列为A级危险品。铠(TI)与铝同主族，原子序数为81,T产与Ag在酸性介质中发生反应：T产+2Ag==TI++2Ag+o已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,下列推断正确的是A.氧化性：TI3+>Ag+>Fe3+A.T广最外层有3个电子B.TI(OH)3与AI(0H)3类似，都是两性氢氧化物C.铠位于第五周期IIIA族10.Cl?是纺织工业中

5、常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的"脱氯剂〃。s2o32^nCl2反应的产物Z—为sof。下列说法中，不正确的是•••A.该反应中氧化剂是CI2B.根据该反应可判断还原性：S2O32'>crC.上述反应中，每生成ImolSO,-,转移4mol电子D.SO?与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO?做纺织工业的漂白剂11.将SO?气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是•••®SO2+2Fe3++2H2O=SOr+2Fe2++4H+②Cr2O?~+

6、6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OA.氧化性Cr2O7_>Fe3+>SO2B.Cr2O7_能将Na2SO3氧化成Na2SO4C.若33.6LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O70.5molD.反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂12.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2t,关于该反应的说法中，正确的是A.该反应的氧化剂只有CU2。B.CbS在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu既是氧化产物又

7、是还原产物D.每生成19.2gCu,反应屮转移0.6mol电子13•某溶液中含有的溶质是FeBr2>Fel2,若先向该溶液屮通入一定量的氯气，再向反应后的溶液屮滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br_—定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe?•—定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若収少量所得溶液，再加入CCI4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的「、Fe2Br•均被完全氧化A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

8、14.碱性锌镭电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,电解质是KOH。下列说法正确的是A.MnO2发生了氧化反应B・MnOOH屮Mn元素的化合价为+3C.反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移D.电池正极的反应