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时间:2018-12-22
《2013高考化学专题模考汇编 氧化还原反应》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应【天津市大港区第一中学2013届高三第二次月考化学试题】下列说法正确的是( )A.当7.8gNa2O2与H2O完全反应时,有0.2mol电子发生了转移B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】向100molFeBr2的溶液中,通入3molCl2。反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等,则溶液中发生反应的离子方程式为A.2Fe2++Cl2=2
2、Fe3++2Cl-B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-【浙江省宁波市效实中学2013届高三上学期期中考试化学试题】NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是:MnO4-+NO2-+→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH变小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-【答案】C【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】
3、(14分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生(其中的S元素均为—2价)。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 溶液[或CuSO4溶液]吸收。(均写化学式)(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4,则反应
4、中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。酸性:HNO3 H3AsO4(填“>”、“=”或“<”)。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定【江苏省灌南高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物
5、中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6mol电子C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3【甘肃天水市一中2013届高三第一次学段考试化学试题】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A
6、.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B.还原产物为NH4+C.若有1molNO3-参加还原反应,转移8mole-D.该反应中H2O是反应物之一【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列说法中,不正确的是A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3C.S2O32-是还原剂D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol【答案】B【2013届四川省邛崃一中高三10月月考化学试题】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中
7、通入0.001molCl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+和Br-D.含Fe2+和Fe3+【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】(8分)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物
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