2012届高三一模汇编——氧化还原反应

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1、2012届高三一模汇编——氧化还原反应一、松江区6．如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Fe3+白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答第27～30题：27．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：；28．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+HClO3+→HCl+H3PO429．白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4

2、+60H2SO4该反应的氧化产物是，若有1.1molP4反应，则有mol电子转移。30．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；⑶H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是.A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤6B27、P4(s)+5O2(g)→2P2O5(s)+2982kJ（2分）28、3，10，18H2O，10，12（2分）29、H3PO4（1分

3、）12（1分）30、B（2分）二、杨浦稀H2SO4ZnCuab16．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：27．向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式，氧化产物是（写化学式）。28．向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液

4、变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是（写化学式）。已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。29．由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小（按从大到小顺序排列）。30．向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向Fe(OH)3+→FeO42—+16D6e27．2Fe3++S2—→2Fe2++S↓；S28．Fe(SCN

5、)3(合理即可)。2229．S2—>Fe2+>SCN—30．2Fe(OH)3+3Cl2+10OH—→2FeO42—+6Cl—+8H2O三、徐汇11．结合右图判断，下列叙述正确的是A．①中铁的腐蚀被加速B.①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋C.②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－D.①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用。Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3CrO2-CrO42-①④⑤③②27．在上述步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。28．在上述循环

6、中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）。29．步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X。X是____（填化学式），写出反应的化学方程式__________________________________；30．若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KIg。11C27．②，⑤（各1分，共2分）28．Cr(OH)3（1分）29．NaOH（1分），2NaCrO2+3H2O2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O（2分）30．49.8（2分）四、卢湾20.将NaCl

7、溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。有关说法正确的是（）。A.液滴中的Cl—由b区向a区迁移B.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-→4OH－C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一