2017-2018学年人教版高中化学选修三课时跟踪检测（十二）+离子晶体+word版含解析

《2017-2018学年人教版高中化学选修三课时跟踪检测（十二）+离子晶体+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课时跟踪检测（十二）离子晶体A级一1.下列有关晶体的叙述错误的是（基础全面练A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸点差别最大，有熔、沸点很高的钩，也有常温下为液态的汞。2.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大

2、的原因的叙述中不正确的是（）A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定解析：选CCaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。3・分析下列各物质的物理性质，

3、判断其固态属于离子晶体的是（）A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C,熔融态不导电B.漠化铝，无色晶体，熔点98°C,熔融态不导电C.五氧化二饥，无色晶体，熔点19.5°C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.漠化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选DA项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。4.下列图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）④C.①和④D.只有④解析：选C根据NaC

4、l和CsCl晶体结构特点分析图示。①中由灰球可知，其配位数为6,④图应为简单立方体结构。故①④应为NaCl,②中由灰球知配位数为8,③图为体心立方结构，故②③应为CsClo4.下列关于晶体的说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子解析：选DA项，有的分子晶体（如％）比金属晶体（如汞）熔点高；B项，金属晶体中有阳离子，但没有阴离子；C项，有的金属晶体比原子晶体熔点高，如鸽的熔

5、点（3430°C）高于石英（1710°C）和晶体硅（1410°C）。6.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO2CsClCBr4cf4B.SiO2CsClcf4CBr4C・CsClSiO2CBr4cf4D・CF4CBr4CsClSiO2解析：选ASiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4>CF4为分子晶体，几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔、沸点越高：CBr4>CF4o7.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）

6、A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的N八共有6个C.氯化锂晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C厂D.干冰晶体中，每个CO?分子周围紧邻12个CO?分子解析：选B金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na+周围紧邻6个CF,每个Na+周围紧邻12个Na+;氯化链晶体中，每个Cs*周围紧邻8-her,每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO?分子。8.已知某离子晶体晶胞如图所

7、示，其摩尔质量为M,阿伏加德罗常数为7Va,晶体的密度为r/g*cm_3o-阳离子-阴离子下列说法中正确的是()A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCI的晶胞3/4MD.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为寸體cm解析：选CA项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4;B项中阴、阳离子的配位数都是6;C项该晶胞为面心立方晶胞，符合NaCI晶胞的特征，根据氯化钠的晶胞结构图进行计算：设晶胞边长为“cm,则两个距离最近的阳离子的核间距离为专acm,4

8、XM=7VA・"‘cm3*^g*cm-3,可求出i天ocm,D项错9.NaCI晶体模型如下图所示:⑴在NaCI晶体中，每个Na*周围同时吸引个C「，每个C1一周围也同时吸引着个Na+；在NaCI晶胞中含有个Na+>个CF,晶体中每个Na卜周围与它距离最近且相等的Na+共有个。(2)对于氯化钠晶体，下列描述正确的是oA.它是六方紧密堆积B.相邻的正负离子核间距等于正负离子半径之和C.与氯化链晶体结构相同D.每个Na