2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测（十三）+原子晶体与分子晶体+word版含解析

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1、课时跟踪检测（十三）原子晶体与分子晶体A级——基础1.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（B.食盐A.二氧化硅晶体C.干冰D.金属镁解析：选C熔化时，SiO2破坏共价键，食盐破坏离子键，干冰破坏范德华力，金属镁破坏金属键。2.分子晶体具有的本质特征是（）A.组成晶体的微粒中含有共价键B.熔融时不导电C・晶体内微粒间以分子间作用力相结合D.熔点一般比原子晶体低解析：选C分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质原因是基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。3.下列说法正确的是（）A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B

2、.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选BA项，冰熔化时，破坏分子间作用力（主要是氢键），分子内的H—0键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。4.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A.离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏B.白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键相结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空

3、间网状结构的晶体D.构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键解析：选B离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的，所以离子晶体熔化时离子键被破坏；而分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以分子晶体熔化时，被破坏的只是分子间作用力，A正确；白磷晶体是分子晶体，在刊内部存在共价键，而结构粒子（P』之间是通过范德华力结合的，B错误；石英晶体是原子晶体，C正确；稀有气体在固态时属于分子晶体，而稀有气体全是单原子分子，在分子内部不存在共价键，D正确。1.干冰和二氧化硅晶体同属第IVA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）A.二氧化硅的相对分子

4、质量大于二氧化碳的相对分子质量B.C=O键键能比Si—O键键能小C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能解析：选C干冰和二氧化硅晶体尽管同属第IVA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体。干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的弓虽弱；而二氧化硅的熔、沸点则由Si—O键键能的强弱所决定。2.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体；④都由分子构成；⑤液态时不导电。其中一定正确的说法是（）A.①③④B.②⑤C.⑤D.全部正确解析：选C共价化合物可能是分子晶

5、体，如冰、干冰、固体HC1,也可能是原子晶体，如SiO2>SiC等，SiO2>SiC具有较高的熔、沸点，晶体中不存在分子，HC1是电解质。液态时不导电是共价化合物的共性。3.分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C,熔融态不导电B.漠化铝，无色晶体，熔点98°C,熔融态不导电C.五氧化二帆，无色晶体，熔点19.5°C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中溟化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选AA项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。4.Si

6、Cl4的分子结构与CCk相似，对其进行下列推测，不正确的是（）A.SiCb晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCh是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4的熔点高于CC14解析：选BSiCh和CCL,都属于分子晶体，影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子晶体中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CC14的相对分子质量，所以SiCI4的范德华力较大，熔、沸点应该比CC14高。CCh的分子是正四面体结构，SiCl4与它结构相似，因此也应该是正四面体结构，是含极性键的非极性分子。5.在下列物质中：①NaCl②N

7、aOH③NazO?④CH2O⑤（NH4）2S⑥CCI4⑦C2H2⑧SiC⑨晶体硅⑩金刚石用序号填写：(1)只含有离子键的离子晶体是;(2)既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是;(3)既有离子键，又有非极性键的是;(4)含有非极性键的非极性分子的是;(5)所有原子都在同一平面上的分子有;(6)含有极性键的原子晶体是。解析：NaCl中只含离子键；NaOH中含离子键和O—H极性键；中含离子键和O_O非极性键；CH2O中含极性键，C原子采用sp?杂化，为平面形分子；(NH4)2S中含离子键，N—H极性键和N-H配位键；CCLi中含C—C1极性键，为空间正四面体

8、形分子，故为非极性分子；C2H2中含C三C非极性键和