2017-2018学年高中化学鲁科版选修三课时跟踪检测（十二）+金属晶体与离子晶体+word版含解析

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1、课时跟踪检测（十二）金属晶体与离子晶体基础全面练1.下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间作用最弱的是（）A.KB.NaC.MgD.Al解析：选A四种金属中钾的原子半径最大，相同体积内自由电子数较少，所以金属键最弱，即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。2.下列物质的晶格能最大的是（）A・MgOB.CaCl2C.KC1D.Na2O解析：选A构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小，所带电荷数越多，则晶格能越大。3.金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电

2、场作用下可发生定向移动C・金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：选B在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下，自由电子会发生定向移动形成电流，从而使金属能够导电。4.试根据学过的知识，判断KCkNaCkCaO.BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是（）A.KCI>NaCI>BaO>CaOB.NaCI>KCI>CaO>BaOC.CaO>BaO>NaCl>KCID.CaO>BaO>KCl>NaCl解析：选C离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多，离

3、子半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。5.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙解析：选C镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔点低、硬度小；从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，

4、硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，金属铝比金属钠的熔点髙、硬度大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，金属镂比金属钙的熔点高、硬度大。1.下列大小关系正确的是（）B.硬度：MgO>CaOD.熔、沸点：CO2>NaClA.晶格能：NaCKNaBrC・熔点：NaI>NaBr解析：选B对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。半径：Cl

5、固体，CO?在常温下是乞体，则熔、沸点：NaCACCh,故D错误。2.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是A.该晶体属于分子晶体B.该晶胞中Z店和S?-数目不相等C.阳离子的配位数为6D.氧化锌的晶格能大于硫化锌解析：选DA项，该晶体属于离子晶体；B项，从晶胞图分析，属于该晶胞的Zn"数目为8x

6、+6x

7、=4,数目也为4,所以化合物中Zi?+与S"离子个数之比为1：1,Zi?+与呼一的数目相等；C项，在ZnS晶胞中，Z『+的配位数为4;D项，ZnO和ZnS中，O?一半径小于s»,所带的电

8、荷数又相等，所以ZnO的晶格能大于ZnSo3.AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（）A.CD>AB>EFC.AB>CD>EFB.AB>EF>CDD-EF>AB>CD化合物ABCDEF离子电荷数112键长(10-,0m)2.313.182.10解析：选D离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多，则熔点最高。1.（1）如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或C厂所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都

9、是等距离排列的。①请将其中代表C1一的圆涂黑（不必考虑体积大小）,以完成NaCl晶体结构示意图。②晶体中，在每个N"的周围与它最接近的且距离相等的Nf共有个。③在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或C1一为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中C厂的个数等于,即（填计算式）；Na+的个数等于，即（填计算式）。（2）通过观察CsCl的晶体结构示意图回答下列问题：CsCl①每个cf同时吸引着个cr,每个c厂同时吸引着个cs+o②在CsCl晶体中，每个周围与它等距离且最近的有个。每个ci-周围与

10、它等距离且最近的c厂有个。解析：（1）①如答案图所示。②从体心Na*看，与它最接近的且距离相等的N”共有12个。③在NaCl晶胞中，含Cl":8x

11、+6x

12、=4^b,含Na+：12x

13、+l=4个。（2）①由图可以看出，CsCl中C1一与Cf的位置等同，Cf位于C1—所形成的正方体的中心，每个Cf吸引8个每个Cl~吸引8个CM。②取体心上的CF,看与C厂距离最近的CF,位于六个面的面心，为6个；同样与C$+最近的Cs+,应位于与