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《2017-2018学年高中化学苏教版选修三课时跟踪检测（三）+金属键+金属晶体+word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时跟踪检测（三）金属键金属晶体基础全面练1.金属晶体的堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子的原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性解析：选D因金属键没有饱和性和方向性，故在金属晶体中，原子可以尽可能多地吸引其他原子分布于周围，并以密堆积的方式排列以降低体系的能量，使晶体变得比较稳定。2.下列物质的熔、沸点依次升高的是（）A.Na、Mg>AlB・Na、Rb>CsC.Mg、Na、KD.硅铝合金、单晶硅、铝解析：选A同一周期自左至右金属键增强，同
2、一主族从上而下金属键减弱，因此，熔沸点，NavMgvAl,Na>Rb>Cs,Mg>Na>K;合金的熔点会低于各组分的熔点。3.下列有关金属的叙述正确的是（）A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C.金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而降低解析：选D金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但保持金属离子与自由电子之间相互作用，故A项不正确；自
3、由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动产生电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。4•对图中某晶体结构的模型进行分析，有关说法正确的是（A.该种堆积方式为六方最密堆积B.该种堆积方式称为体心立方堆积C・该种堆积方式称为面心立方堆积D.金属Mg就属于此种最密堆积方式解析：选C由图示知该堆积方式为面心立方堆积，A、B错误，C正确；Mg是六方堆积，D错误。5•关于金属钾晶体（如图）结构的叙述中正确的是（）A.是密置层的一种堆积方式B.晶胞是六棱柱C.每个晶胞内含2个原子D.每
4、个晶胞内含6个原子解析：选C钾晶体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形晶胞，其中有8个顶点,一个体心，晶胞所含原子数为8x
5、+l=2o6.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（）A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙解析：选C镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点低
6、，硬度小，A错误；同理，铝与钠比较，铝的硬度大于钠，C正确；从Li到Cs,金属键逐渐减弱，熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小，B错误；因镁离子比钙离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点高，硬度大，D错误。7.某离子晶体的晶胞结构如下图所示:则该离子晶体的化学式为（A.abcC.ab2c3®aOb解析：选D根据题给离子晶体的晶胞结构可以看出，晶胞的体心上有一个a离子;晶胞的每条棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有12x
7、=3个b离子；晶胞的每个顶点上都有一个c离子，因此，一个
8、晶胞中有8x
9、=1个c离子。因此，该离子晶体的化学式为ab3Co8・根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是()解析：选AA项，N(A)=1,N(B)=8x
10、=l,化学式AB,错误；B项，N(C)=1,N(D)=4x
11、=
12、,N(C):N(D)=1:
13、=2:1,化学式CqD,正确；5,N(E)=4x
14、=
15、,N(F)=4x
16、=
17、,N(E)：N(F)=1：1,化学式EF,正确；D项，N(X)=1,N(Y)=6x
18、=3,N(Z)=8x
19、=l,N(X):N(Y):N(Z)=1：3：1,化学式XY3Z,正确。9•某
20、晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。晶体中每个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式为o解析：X位于顶点，则属于该晶胞的X个数为4x
21、=
22、,Y位于体心，完全属于该晶胞，个数为1,因此该晶体的化学式为XY2(或Y2X)o答案：48XY2(或Y2X)10•钛在许多领域都有重要用途，因为可以制造人类关节和接骨，被称为“生物金属”。请回答下列问题：(1)钛在元素周期表中位于周期，族，其基态原子核外电子排布式为(2)某种钛氧化物晶体的晶胞如图，该晶体每个晶胞中的钛、氧原子个数比为(黑色
23、球代表Ti,白色球代表O)解析:(1)钛是22号元素，位于元素周期表第4周期第IVB族，基态原子核外电子排布为ls22s22p63s23p63d24s2o(2)^胞中的钛原子个数为8x
24、+l=2,氧原子个数为
25、x4+2=4,因此钛、氧原子个数比为2:4=1:2o答案：⑴第4第IVBls22s22p63s23p63d24s2⑵1：2深化提能练i・
