2018_2019学年高中化学课时分层作业12 化学平衡的移动苏教版选修4

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1、课时分层作业(十二)化学平衡的移动(建议用时：40分钟)［基础达标练］1.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A.混合物屮各组分的浓度改变B.混合体系屮气体密度发生变化C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变D［浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)+I2(g)2HI(g),缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变,体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即B项不符合题意;

2、由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。］2.已知：可逆反应2S02(g)+02(g)2S03(g)A/K0,在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()A.升温增压B.降温增压C.升温减压D.降温减压B［正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。］3.汽车尾气中的有害物质NO和C0能缓慢起反应，2C0+2N0辿共型2+2血，为了控△制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是()A.改变汽车尾气排放压强B.提高反应温度

3、C.在尾气排放处使用催化剂D.向汽车发动机燃烧室屮通入过量的空气C［汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过髙，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。］4.下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A.S02(g)+NO2(g)S03(g)+NO(g)△从0B.C(s)+CO2(g)2C0(g)50A.4NH3(g)+502(g)4N0(g)-r

4、6H20(g)D・HzSCg)H2(g)+S(s)AA>0B［加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。］1.反应NH.,HS(s)NH；1(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()【导学号：73702137］A.温度、容积不变时，通入S02气体B.移走一部分NII.I1S固体C.容器体积不变，充入HC1气体D.保持压强不变，充入氮气B［通入SO?、HC1气体，可分别与出S、NH：〈反应，导致平衡正向移动，保持压强不变

5、,充入N・2,会导致容器内血、比S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NHHS为固体,移走一部分对平衡无影响。］2.在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)A/K0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大，D的物质的量浓度增大的是()A.移走少量CB.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入“惰”气C［A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积y正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入惰性气体，平

6、衡不移动，D错。］3.在一定条件下，对于反应/?A(g)+z?B(g)c€(g)+64)(g),C物质的质量分数jf(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()【导学号：73702138］A.A//(Or加+水B.Am+ii>c+dC.A//>0,m+nc+dA［由图像分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，A/AO；压强增大，C的质量分数减小，说明反应左移，m+n

7、与温度(7)和压强3)的关系如图。下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.降低温度，正反应速率增大C.a+ZKc+dD.增大压强，B转化率增大D［温度升高，C的体积分数降低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；降低温度，正反应速率和逆反应速率都减小；从压强增大，C的体积分数升高，平衡向正反应方向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，臼+b>c+d；增大压强，平衡向正反应方向移动，B转化率增大。］2.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A〃=—92.4kJ・mol-1,在反应过程屮，正反应速率的变化如图所示：0*2hh时间下列说法

8、正确的是()【导学号：73702139］A.乙时升高-了温度B.£2时使用了催化剂C.力时增大了压强D.九时