2018_2019学年高中化学课时分层作业10化学平衡状态苏教版选修

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1、课时分层作业(十)　化学平衡状态(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(　　)C　[可逆反应中反应物与生成物同时存在。]2．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是(　　)A．2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑K2CO3＋H2O＋CO2===2KHCO3B．CO2＋H2O===H2CO3　H2CO3===CO2＋H2OC．NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑D．2Na

2、Cl2Na＋Cl2↑　2Na＋Cl22NaClB　[A、C、D项中两个反应的反应条件不同，不是可逆反应。]3．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是(　　)D　[化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时反应并没有停止。]4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC　[X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才

3、能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。]5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(s)在恒温下已达到平衡的是(　　)【导学号：73702120】A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化A　[解答本题需要从以下几个方面考虑：(1)可逆反应达到平衡状态时v(正)＝v(逆)≠0。(2)平衡体系中各组分的浓度保持不变。(3)化学平衡是动态平衡。该可逆反应是反应前后气体的体积(物质的量)减小。A项正确，反应容器内的压强不变

4、时，说明反应已达平衡状态；B项错误，该反应为可逆反应，四者共存，不能说明它们的量“不变”；C项错误，因只有v(逆)，没有给v(正)，二者是否相等？不清楚；D项错误，因反应容器内的气体总物质的量始终变化，不能说明可逆反应是否达到平衡状态。]6．下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键形成D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成A　[A项中N≡N键断裂代表正反应，H—

5、H键形成代表逆反应，且正逆反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，A项正确；B、C、D项中的H—H键断裂、N≡N键断裂、N—H键形成均代表正反应，均不能作为判断化学反应达到平衡状态的依据，B、C、D项均错误。]7．下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)【导学号：73702121】A．3v正(N2)＝v正(H2)　B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C　[如果用不同物质表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡状态；而v(正)

6、∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比，则不能判断该反应是否达到平衡状态。]8．已知298K时，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定C　[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，该热化学反应方程式的意义是指在1个大气压、25℃时，1molN2和3

7、molH2完全反应生成2molNH3所放出的热量为92.0kJ。由于该反应是可逆反应，不能进行彻底，所以放出的热量一定小于92.0kJ。]9．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是(　　)A　　　　　　B　　　　　C　　　　　　DA　[四个选项中，只有选项A在任意时刻都有v正＝v逆，即反应处于平衡状态。]10．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内

8、气体颜色不变。(1)能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________；(2)能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g