2018-2019学年高中化学 课时分层作业10 化学平衡状态 苏教版选修4

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1、课时分层作业(十) 化学平衡状态(建议用时:40分钟)[基础达标练]1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法,对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是(  )C [可逆反应中反应物与生成物同时存在。]2.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(  )A.2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑K2CO3+H2O+CO2===2KHCO3B.CO2+H2O===H2CO3 H2CO3===CO2+H2OC.NH3+HCl===NH4Cl NH4ClNH3↑+H

2、Cl↑D.2NaCl2Na+Cl2↑ 2Na+Cl22NaClB [A、C、D项中两个反应的反应条件不同,不是可逆反应。]3.下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解,其中理解正确的是(  )D [化学平衡状态是一种动态平衡,达到平衡时反应并没有停止。]4.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(  )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molXC [X的分解速率

3、与Y的消耗速率之比为2∶1时,才能说明反应达到平衡状态,故C项说明反应未达到平衡状态。]5.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(s)在恒温下已达到平衡的是(  )【导学号:73702120】A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和Q的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化A [解答本题需要从以下几个方面考虑:(1)可逆反应达到平衡状态时v(正)=v(逆)≠0。(2)平衡体系中各组分的浓度保持不变。(3)化学平衡是动态平衡。该可逆反应是反应前后气体的体积

4、(物质的量)减小。A项正确,反应容器内的压强不变时,说明反应已达平衡状态;B项错误,该反应为可逆反应,四者共存,不能说明它们的量“不变”;C项错误,因只有v(逆),没有给v(正),二者是否相等?不清楚;D项错误,因反应容器内的气体总物质的量始终变化,不能说明可逆反应是否达到平衡状态。]6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(  )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.3个H—H键断裂的同时,有6个N—H键形成D.1个N≡N键断裂的

5、同时,有6个N—H键形成A [A项中N≡N键断裂代表正反应,H—H键形成代表逆反应,且正逆反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,A项正确;B、C、D项中的H—H键断裂、N≡N键断裂、N—H键形成均代表正反应,均不能作为判断化学反应达到平衡状态的依据,B、C、D项均错误。]7.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(  )【导学号:73702121】A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)C [如果用不同物质

6、表示的v(正)与v(逆)的比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡状态;而v(正)∶v′(正)或v(逆)∶v′(逆)等于化学计量数之比,则不能判断该反应是否达到平衡状态。]8.已知298K时,合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(  )A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定C [N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=

7、-92.0kJ·mol-1,该热化学反应方程式的意义是指在1个大气压、25℃时,1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3所放出的热量为92.0kJ。由于该反应是可逆反应,不能进行彻底,所以放出的热量一定小于92.0kJ。]9.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是(  )A      B     C      DA [四个选项中,只有选项A在任意时刻都有v正=v逆,即反应处于平衡状态。]10.在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变:a.各物质的浓度不变

8、;b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变;c.容器内气体压强不变;d.容器内气体密度不变;e.容器内气体颜色不变。(1)能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________;(2)能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g

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