2018-2019学年高中化学课时分层作业12化学平衡的移动苏教版选修4

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1、课时分层作业(十二)　化学平衡的移动(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是(　　)A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变D　[浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即A项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，

2、即B项不符合题意；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。]2．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)A．升温增压　　　B．降温增压C．升温减压D．降温减压B　[正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。]3．汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO＋2NON2＋2CO2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是(　

3、　)A．改变汽车尾气排放压强B．提高反应温度C．在尾气排放处使用催化剂D．向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气C　[汽车尾气排放压强不能改变，A错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，B错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，C正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，D错误。]4．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(　　)A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH<0B．C(s)＋CO2(g)

4、2CO(g)　ΔH>0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)　ΔH>0B　[加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。A、D项，加压平衡不移动；C项加压平衡逆向移动，降温正向移动。]5．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是(　　)【导学号：73702137】A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容器体积不变，充入HCl气体D．保持压强不变，充入氮

5、气B　[通入SO2、HCl气体，可分别与H2S、NH3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入N2，会导致容器内NH3、H2S浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于NH4HS为固体，移走一部分对平衡无影响。]6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大，D的物质的量浓度增大的是(　　)A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气C　[A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积v正减小，c(D)也

6、减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入惰性气体，平衡不移动，D错。]7．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)【导学号：73702138】A．ΔH<0，m＋n0，m＋n>c＋dC．ΔH>0，m＋nc＋dA　[由图像分析知，随温度升高，C的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，ΔH<0；压强增大，C的质量分数减小，说明反

7、应左移，m＋nc＋d；增大压强，平衡向正反应方向移动，B转

8、化率增大。]9．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是(　　)【导学号：7