2017-2018年高考化学重要考点练习卷：沉淀溶解平衡

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1、沉淀溶解平衡1.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示:物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3X10-186.3x10"361.6x10"24向含有等物质的量浓度的FeCb、C11SO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01molL-1Na2S溶液时，Fe2+.Cu"、Z『+沉淀的先后顺序为A.Fe"、Z『+、Cu2+B.CutZ『+、Fe2+C.Zn2+.Fe2+sCu2+D.CutFe"、Zn2+【答案】B2.298K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是A.B.298K时,

2、b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c占C.向°点溶液中加入等物质的量的AgNCh、KSCN固体后，可能使°点移动到c点D.欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液【答案】B3.在25°C和100°C两种情况下，碳酸钙(CaCOs)在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)^Ca2+(aq)+COj(aq)AH<0B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等A.25°C时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点B.25°C时,Ksp(CaCO3)=2.8xl0「9

3、【答案】D4.若定义pAg=-lgc(Ag~),pCl=-lgc(Cr),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是A.A点表示的是厂温度下的不饱和溶液B.将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液C.向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液，溶液可能改变至D点D.T3>T2>T【答案】A5.某溶液中含SO：、COj的浓度均为0.01mol-L^o已知Arsp(CaCO3)=4.8x10*9,Arsp(CaSO4)

4、=2.4xl0'5,离子浓度小于或等于lxlO^mol-L'1时认为沉淀完全，下列叙述不正确的是A.向该溶液中逐滴滴加CaCl2溶液，形成沉淀的先后顺序为COj、SOjB.混合溶液中SO：完全沉淀时，c(SO：)：c(CO「)=5xl(P：1C.CaSO4⑸+COJ(aq)—CaCCh⑸+SOj(aq),其平衡常数K=5xl0‘D.向CaCOs悬浊液中加入饱和Na2SO4溶液，CaCOs不能转化为CaSO4【答案】D6.某温度下，向10mL0ol/LCaCl2溶液中滴加O」mol/L的Na2CO3

5、溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A.z点对应的分散系很稳定B.w^x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D./Csp(CaCO3)=5x1O'1°mol2/L2【答案】B7.一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO30体，随着c(COj)增大，溶液中c(Ba")的变化曲线如图所示10*mol・L“)

6、A.该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.加入Na2CO3固体，立即有BaCCh固体生成C.BaCO3的/^=2.5乂10山D.曲线BC段内，c(CO：):c(SOJ)=25【答案】D8.已知常温下，FeS、CuS和Cu2S的溶度积分别为/CSp(FeS)=6.3xio-18,Ksp(CuS)=6.3><10-36,^sP(Cu2S)=2.5xlO-48o下列有关说法错误的是A.在饱和FeS和CuS的混合溶液中4心)c(Cu2+)=1.0x10”A.向FeS悬浊液中滴加浓CuCl2

7、溶液，发生反应的离子方程式为FeS+Cu*—CuS+Fe2+B.测得某矿物浸出液中c(Fe2+)=1.26xlO,6mol/L,加入Na2S出现沉淀时，NazS的浓度大于0.05mol/LD.可以用Ksp(CuS)与Kp(Cu2S)的大小直接比较CuS与Cu2S的溶解能力【答案】D9.硫酸^(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入總盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lgc(Sr2+)与lgcQO?/)之间的关系，下列有关说法正确的

8、是-1.70-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45lgc(SOJ-)A.图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)